【題目】Ⅰ書寫下列物質(zhì)的電子式:
O2:______________ N2:____________ .Cl2:______________H2O:____________. NaOH:___________Na2O2:___________.
Ⅱ 寫出下列電極反應式:
(1)堿性鋅錳電池負極反應式:____________________________________.
(2)鉛蓄電池的負極反應式:___________________________________________.
(3)氫氧燃料電池酸性介質(zhì)的負極反應式:_______________________________.正極反應式:_______________________________.
【答案】 Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 Pb+SO42--2e-=PbSO4 2H2-4e-=4H+ O2+4H++4e-=2H2O
【解析】
I.O2中兩個O原子共用2對電子,使每個O原子都達到8個電子穩(wěn)定結構;
N2中兩個N原子共用3對電子,使每個N原子都達到8個電子穩(wěn)定結構;
Cl2中兩個Cl原子共用1對電子,使每個Cl原子都達到8個電子穩(wěn)定結構;
H2O中兩個H原子與O原子共用2對電子,使每個原子都達到穩(wěn)定結構;
NaOH中Na+與OH-通過離子鍵結合,OH-中O原子與H原子形成1對共用電子;
Na2O2中2個Na+與O22-通過離子鍵結合,O22-中2個O原子形成1對共用電子;
II. (1)堿性鋅錳電池中,Zn作負極,失去電子,變?yōu)?/span>Zn2+與溶液中的OH-變?yōu)?/span>Zn(OH)2;
(2)鉛蓄電池中Pb失去電子變?yōu)?/span>Pb2+,與溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為PbSO4;
(3)氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)H2失去電子變?yōu)?/span>H+,正極上O2獲得電子變?yōu)?/span>H2O。
I.原子最外層有6個電子,O2中兩個O原子共用2對電子,使每個O原子都達到8個電子穩(wěn)定結構,電子式為:;
N原子最外層有5個電子,N2中兩個N原子共用3對電子,使每個N原子都達到8個電子穩(wěn)定結構,其電子式為:;
Cl原子最外層有7個電子,Cl2中兩個Cl原子共用1對電子,使每個Cl原子都達到8個電子穩(wěn)定結構,電子式為;
H2O中兩個H原子與O原子共用2對電子,使每個原子都達到穩(wěn)定結構,H2O分子的電子式為:;
NaOH中Na+與OH-通過離子鍵結合,OH-中O原子與H原子形成1對共用電子,電子式為:;
Na2O2中2個Na+與O22-通過離子鍵結合,O22-中2個O原子形成1對共用電子,電子式為;
II. (1)堿性鋅錳電池中,Zn作負極,失去電子,變?yōu)?/span>Zn2+與溶液中的OH-變?yōu)?/span>Zn(OH)2,負極的電極反應式為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
(2)鉛蓄電池中Pb失去電子變?yōu)?/span>Pb2+,與溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為PbSO4,負極的電極反應式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4;
(3)氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)H2失去電子變?yōu)?/span>H+,負極的電極反應式為:2H2-4e-=4H+;正極上O2獲得電子變?yōu)?/span>O2-,與溶液中的H+結合變?yōu)?/span>H2O,正極的電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構,下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是( )
A. 原子半徑:X>Y>Z>WB. 原子序數(shù):Y>X>Z>W
C. 原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>XD. 金屬性:X>Y,還原性:W2->Z-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色透明溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42-
C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
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【題目】某研究小組為了探究一種不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設計并完成了如下實驗:
請回答:
(1)X除了含有H、O元素外,還有___元素(填元素符號)。
(2)混合氣體通入溴水中發(fā)生反應③的離子方程式________。
(3)寫出X的化學式_________。
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【題目】某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其他條件不變,當溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是( )
A. 該反應的熱化學方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B. 若其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率增大
C. 溫度分別為T1和T2時的平衡常數(shù)大小關系為K2>K1
D. 達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動
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【題目】某校化學小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗,他們提出下列實驗方案。
(1)甲同學用圖1裝置,把m g的混合物樣品與足量稀硫酸反應后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,檢查該裝置的氣密性時,某同學將注射器活塞拉出一定距離,___,說明該裝置的氣密性好;當錐形瓶內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡時立即讀數(shù),測定結果 ___(填 “偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(2)乙同學用圖2裝置,Na2CO3、NaCl的固體混合物樣品和稀硫酸應分別置于甲和乙中,導管連接方式如下:A連接____,B連接____,C連接_____(填寫各接口的字母編號)。
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【題目】下列實驗操作中正確的是 ( )
A.蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗而后靜置分液
D.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
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【題目】把2mol X氣體和1mol Y氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min內(nèi)生成0.4mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為0.2mol·L-1·min-1,試計算:
(1)前2min內(nèi),用X表示的平均反應速率______;
(2)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n______;
(3)2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率______。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.在有機化合物中,每個碳原子周圍都有4對共用電子對
B.在有機化合物中,碳原子能形成單鍵、雙鍵、叁鍵,還可形成其它形式的共價鍵
C.在有機化合物中,碳、氫原子之間只能形成單鍵
D.在有機化合物中,碳、氮原子之間只能形成單鍵
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