Question

【題目】Ⅰ書寫下列物質(zhì)的電子式：

O2：______________ N2：____________ .Cl2:______________H2O：____________. NaOH:___________Na2O2:___________.

Ⅱ 寫出下列電極反應(yīng)式：

(1)堿性鋅錳電池負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________.

(2)鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________________________________.

(3)氫氧燃料電池酸性介質(zhì)的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________.正極反應(yīng)式：_______________________________.

Answer 1

【答案】 Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 Pb+SO42--2e-=PbSO4 2H2-4e-=4H+ O2+4H++4e-=2H2O

【解析】

I.O2中兩個O原子共用2對電子，使每個O原子都達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

N2中兩個N原子共用3對電子，使每個N原子都達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

Cl2中兩個Cl原子共用1對電子，使每個Cl原子都達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

H2O中兩個H原子與O原子共用2對電子，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

NaOH中Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合，OH-中O原子與H原子形成1對共用電子；

Na2O2中2個Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，O22-中2個O原子形成1對共用電子；

II. (1)堿性鋅錳電池中，Zn作負(fù)極，失去電子，變?yōu)?/span>Zn2+與溶液中的OH-變?yōu)?/span>Zn(OH)2；

(2)鉛蓄電池中Pb失去電子變?yōu)?/span>Pb2+，與溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為PbSO4；

(3)氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)H2失去電子變?yōu)?/span>H+，正極上O2獲得電子變?yōu)?/span>H2O。

I.原子最外層有6個電子，O2中兩個O原子共用2對電子，使每個O原子都達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；

N原子最外層有5個電子，N2中兩個N原子共用3對電子，使每個N原子都達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；

Cl原子最外層有7個電子，Cl2中兩個Cl原子共用1對電子，使每個Cl原子都達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；

H2O中兩個H原子與O原子共用2對電子，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H2O分子的電子式為：；

NaOH中Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合，OH-中O原子與H原子形成1對共用電子，電子式為：；

Na2O2中2個Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，O22-中2個O原子形成1對共用電子，電子式為；

II. (1)堿性鋅錳電池中，Zn作負(fù)極，失去電子，變?yōu)?/span>Zn2+與溶液中的OH-變?yōu)?/span>Zn(OH)2，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

(2)鉛蓄電池中Pb失去電子變?yōu)?/span>Pb2+，與溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為PbSO4，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4；

(3)氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)H2失去電子變?yōu)?/span>H+，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；正極上O2獲得電子變?yōu)?/span>O2-，與溶液中的H+結(jié)合變?yōu)?/span>H2O，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O。