【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應速率增大

C. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

【答案】D

【解析】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K=，則該反應為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應。A．平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．降低溫度，正、逆反應速率都降低，逆反應速率降低更多，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C．正反應為吸熱反應，焓變?yōu)檎�，故C錯誤；D．平衡常數(shù)K=，則該反應為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.表示放熱反應，表示吸熱反應

B.在化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化

C.的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)有關(guān)

D.生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酞菁鈷被廣泛應用于光電材料、光動力學光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結(jié)構(gòu)如圖所示（Co均形成單鍵，部分化學鍵未畫明）。下列說法錯誤的是（ ）

A.酞菁鈷（II）中三種非金屬元素的電負性大小順序為N＞C＞H

B.酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化

C.1號和3號N原子的VSEPR模型均為平面三角形

D.2號和4號N原子與Co（Ⅱ）是通過配位鍵結(jié)合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸鈣用途廣泛，可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體．據(jù)最新文獻，氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應如下：

反應1

（1）反應體系中存在以下兩個競爭反應

反應2

反應3

二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學反應方程式為 ______ ．

為了更有利于生成甲酸鈣，應選擇的反應條件是較低的溫度和 ______ 填編號．

A.催化劑低壓高壓

（2）如圖1是反應2和反應3，lnK與溫度T的關(guān)系；同一條件時反應2的K ______ 填“大于”或“小于”反應3的K，這對于 ______ 填“反應2”或“反應3”不利的．

（3）以氫氧化鈣初始密度為、CO的分壓為條件下催化反應，以氫氧化鈣轉(zhuǎn)化率為坐標，時間為橫坐標得到如圖2；

根據(jù)圖象選擇合適的反應溫度 ______ ；理由是 ______ ．

當為時，產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為50：1，氫氧化鈣有 ______ 轉(zhuǎn)化為甲酸鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定是一種重要的定量實驗方法：

I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________（電離度=×100%）。

(3)達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

Ⅱ. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋中醋酸的濃度

(1)實驗步驟：

①量取10.00 mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻得待測白醋溶液。

②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

④滴定。當___________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。

⑤重復②、③、④步驟3次。

數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

(2)數(shù)據(jù)處理：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L

(3)誤差在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_________。

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

e.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是( )

A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是合成一種功能高分子I的路線圖。

已知以下信息：

①RCNRCOOH

②烴E的相對分子質(zhì)量為92

回答下列問題：

（1）G中官能團的名稱為__，__；

（2）反應①和⑥的反應類型分別為__，__；

（3）下列關(guān)于物質(zhì)C的說法錯誤的是__(填字母標號)

A.可利用紅外光譜法確定物質(zhì)C中的官能團

B.物質(zhì)C存在順反異構(gòu)體

C.物質(zhì)C能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體

D.物質(zhì)C最多有8個原子共平面

（4）反應④的化學方程式為__；

（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個硝基的結(jié)構(gòu)共有__種。

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