【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.平衡常數(shù)K =

B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率

D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

【答案】D

【解析】

A．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)表達式k=，故A錯誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達平衡所以時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1．溫度越高，平衡時甲醇的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)降低，在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，故B錯誤；

C．溫度高，即時速率不一定高，曲線斜率越大，即時速率越高，故C錯誤；

D．由圖可知，處于A點的反應體系從T1變到T2，溫度增大，平衡向逆反應方向移動，氫氣物質的量增大，甲醇的物質的量減小，增大，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是

A.M點所示溶液c()+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B.N點所示溶液中：c()>c(Cl-)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的離子積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅銹的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，結構如圖所示�？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹， 下列說法不正確的是（ ）

A.上述銅銹的形成過程中，銅均為負極

B.Cu2(OH)2CO3 結構致密，屬于無害銹

C.在文物表面涂抹飽和食鹽水，能夠對文物起到保護作用

D.上述銅銹的形成過程中，正極電極反應式均為O2＋4e＋2H2O＝4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用標準0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下。

A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL。

（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___；②在G操作中如何確定終點？___。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)___。

（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是___。

（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)

（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以明礬為原料制備Al、和的工藝流程如下：

依據(jù)上述流程圖回答下列問題：

寫出明礬和硫單質混合焙燒發(fā)生反應的化學方程式______．

從水浸后的濾液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、______、過濾，實驗室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有______．

電解時加入冰晶石的作用是______．

以Al和為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時轉化為，該電池反應的化學方程式是______．

焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸．已知，101kPa時：

則和反應的熱化學方程式是______．

焙燒948噸明礬，若的利用率為，則可生產(chǎn)多少噸質量分數(shù)為的硫酸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行業(yè)，實驗室利用下列反應和裝置制備這兩種物質。

（反應明顯放熱）

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

相對分子質量

密度/gcm-3

沸點/℃

溶解性

甲苯

92

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

2-硝基甲苯

137

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

4-硝基甲苯

137

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：①按體積比3：1配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；

②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；

④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重，其總總質量為13.7g。

（1）在燒杯中配制該實驗所需混酸的方法是___。

（2）步驟④的關鍵是控制溫度，其措施有水浴加熱、充分攪拌和___。

（3）分離產(chǎn)物的方案如下：

回答下列問題：

操作ii中會用到下列儀器中的___(填序號)。

a.溫度計 b.蒸發(fā)皿 c.錐形瓶 d.分液漏斗

該實驗中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產(chǎn)率為___。

（4）實驗中的無機混合物可以回收再利用，回收前需要測定各成分的濃度，取10.00mL無機混合物，加水稀釋至100.00mL待用，取稀釋液10.00mL，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀釋液10.00mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾并將濾渣洗滌、干燥后稱重，質量為Wg。

①取10.00mL稀釋液的過程中，酸式滴定管的初始液面為0.20mL，左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液，此時眼睛應該___。

②設計簡單實驗證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈：___。

③原無機混合物中HNO3的濃度為___molL-1(用含V和W的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

回答下列問題：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，則它們酸性最強的是___________（填化學式，下同），最弱的是_________________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為__________________________，1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________（已知：lg2=0.3）。

(3)求出該溫度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L氨水至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）

A.B.c(H＋)·c(OH－)

C.D.c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子排布式或軌道表示式正確的是(　　)

①C原子的軌道表示式：

②Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

③O原子的軌道表示式：

④Br原子的外層電子排布式：3d104s24p5

⑤B原子的軌道表示式：

A.① ② ③B.② ③ ④C.① ② ④ ⑤D.只有③

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