【題目】完成下列問(wèn)題:
I.(1)某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示,用 (填“甲”或“乙”)滴定管盛待測(cè)定的未知濃度的鹽酸溶液。
②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL | 滴入NaOH溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
該未知鹽酸的濃度為_(kāi)______________(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)若用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________。
(3)造成測(cè)定結(jié)果偏高的操作可能是__________。
A.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D.讀堿式滴定管的讀數(shù)時(shí),滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)
II.為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,探究活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下方案:
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀。
②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2 mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用含Fe3+的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色變化的離子方程式:_____________。
(2)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中,兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶,否則會(huì)使n(Cl-)的測(cè)定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】Ⅰ.(1)①甲 ②0.92 mol·L-1 (2)無(wú)色變粉紅色且30 s不變色 (3)B C
Ⅱ.(1)Fe3++3SCN — Fe(SCN)3 (2)偏高
【解析】
試題分析:I(1)①鹽酸呈酸性,故應(yīng)用酸式滴定管盛裝待測(cè)鹽酸,選甲。②分析表中數(shù)據(jù)知平均消耗V(NaOH)=(23.00+23.10+22.90)÷3=23.00mL,根據(jù)化學(xué)方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O知c(HCl)×20.00mL=0.80mol/L×23.00mL,解得c(HCl)=0.92 mol·L-1。
(2)若用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變粉紅色且30 s不變色。
(3)A.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥,不會(huì)產(chǎn)生誤差,錯(cuò)誤;B.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,測(cè)定c(HCl)偏高,正確;C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的濃度偏低,所用體積偏大,測(cè)定c(HCl)偏高,正確;D.讀堿式滴定管的刻度時(shí),滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,測(cè)定c(HCl)偏低,錯(cuò)誤,選BC。
II(1)反應(yīng)過(guò)程中用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,滴入最后一滴后,硫氰根離子與Fe3+反應(yīng):Fe3++3SCN — Fe(SCN)3溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色,且半分鐘內(nèi)不變色。(2)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中,兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶,因?yàn)橄跛徙y的總量一定,若兩種沉淀表面吸附部分Ag+,導(dǎo)致測(cè)得過(guò)量的Ag+偏少,則與Cl-反應(yīng)的Ag+的量會(huì)偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素A的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/(kJ·mol-1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | 14 831 | 18 378 |
則元素A常見(jiàn)價(jià)態(tài)是( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為__________g,其中含有________個(gè)分子,含有__________個(gè)原子;
(2)現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問(wèn)題:
①同溫同壓下,M、N氣體的密度之比為___________
②相同溫度下,在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個(gè)容器中氣體的密度相等,則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為__________
③將M、N兩種氣體分別溶于水(M、N與水均不反應(yīng))配成溶液,當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí),其密度分別為d1和d2,則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A.增大反應(yīng)物的量
B.升高溫度
C.使用催化劑
D.改變化學(xué)反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是( )
A. NaCl和HNO3 B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和CS2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.改變壓強(qiáng)引起了反應(yīng)物濃度的改變,改變壓強(qiáng)才對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響
B.固體或純液體的濃度是常數(shù)1mol/L
C.改變反應(yīng)物濃度,只對(duì)不可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率才產(chǎn)生影響
D.改變反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
Ⅰ.某反應(yīng)為:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)),試回答:
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Hg元素顯 價(jià);
(2)CuI發(fā)生 反應(yīng)(填氧化或還原)。
Ⅱ.某反應(yīng)為:3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O,用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在答題卡上完成)。
Ⅲ.有下列三個(gè)反應(yīng):
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為 ;
(2)在反應(yīng)c中,若被氧化的HCl為1.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】德國(guó)重離子研究中心2010年2月19日宣布,由該中心人工合成的第ll2號(hào)化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copemicium”,相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”。該元素的名稱是為了紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過(guò)程可表示為:7030Zn+20882Pb→277112Cn+10n。下列敘述中正確的是 ( )
A. 上述合成過(guò)程屬于化學(xué)變化
B. Cn元素位于元素周期表的第七周期,是副族元素
C. Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277
D. 277112Cn的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多53
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