Question

【題目】A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11；A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質(zhì)；E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：B>C
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性: A<E
C.工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高
D.相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

Answer 1

【答案】A
【解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個電子層，K層容納2個電子，所以A為C元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數(shù)大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，則D為Al元素；E是制備太陽能電池的重要材料，則E為Si元素；B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，即B+1+4=11，則B的最外層電子數(shù)為6，即B為O元素；
A．O2-和Na+的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即O2->Na+ ， 故A符合題意；
B．碳的非金屬性比硅強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3 ， 故B不符合題意；
C．因熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，則工業(yè)上不用電解氯化鋁的方法制備單質(zhì)A，故C不符合題意；
D．相同質(zhì)量的Na和Al與足量稀鹽酸反應(yīng)，Al生成的氫氣多，故D不符合題意；
故答案為：A。根據(jù)短周期元素的原子序數(shù)變化、核外電子排布規(guī)律、原子半徑大小等判斷各種元素，然后分析各選項(xiàng)即可。