下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，與反應(yīng)條件和用量無(wú)關(guān)的是（　　）
A、Na和O2
B、Fe和FeCl3
C、CO2和NaOH
D、AlCl3和NaOH
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；
B．無(wú)論FeCl3溶液是否過(guò)量，鐵和FeCl3溶液反應(yīng)都生成氯化亞鐵；
C．少量氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過(guò)量氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
D．氯化鋁和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．
解答： 解：A．Na和O2在不加熱時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，反應(yīng)條件不同，生成物不同，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論FeCl3溶液是否過(guò)量，鐵和FeCl3溶液反應(yīng)都生成氯化亞鐵，故B正確；
C．NaOH和CO2少量反應(yīng)生成Na2CO3，過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故C錯(cuò)誤；
D．少量氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，過(guò)量氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)物相同，如果反應(yīng)條件不同、反應(yīng)物濃度不同、反應(yīng)物用量不同都會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B、為消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定在生產(chǎn)食用鹽時(shí)必須加入一定量的單質(zhì)碘
C、向豆?jié){中加入鹽鹵可以做豆腐
D、SO2的大量排放帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題是光化學(xué)煙霧和酸雨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？二者的物質(zhì)的量之比為多少？含1mol Cl-的混合物的質(zhì)量是多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
選項(xiàng)ab試管中現(xiàn)象離子方程式
A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B稀鹽酸Na2CO3開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡CO32-+H+=HCO3-；
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2++OH-+H++SO42-=
BaSO4↓+H2O
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái)，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
①鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因是
 
．
②工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅
 
．
（2）請(qǐng)你寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸（鹽酸）過(guò)多
 
．
②工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水電離的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、O．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（0H-）
B、O．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0．lmol/L
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D、濃度均為0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HCO3三種溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）將步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整（填化學(xué)式）：Co2O3+6H++2Cl-=2
 
+
 
↑+3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)
 
；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有
 
．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是
 
．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表．
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測(cè)定，210～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．[M （CoC2O4?2H2O）=183g/mol]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個(gè)．元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍．元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)．元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個(gè)電子后3d軌道半滿．
（1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）X的氫化物易于液化，其原因是
 
．
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）Y可形成單質(zhì)Y3
①Y3分子的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫(xiě)出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式：
 
．
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M（ZY）5，該配合物中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案