某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成     兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol

B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應為2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．c(H2SO4)為5mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（   ）

A．通入22.4 L SO2參加反應時，有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法不正確的是(　　)

A．最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素

B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素

C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為＋7

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是                             。

(2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為                                                            。

(3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是_________。(填序號)

①水    ②氫氣   ③溴水  ④酸性高錳酸鉀溶液

(4)在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，A的結(jié)構(gòu)簡式是                ，其反應類型是           反應(填“取代”或“加成”)。

(5)下列化學反應原理相同的是________(填序號)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．光導纖維的主要成分是硅

B． NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

C．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿

D． Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體， W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學方程式                                    。

（2）寫出實驗室制取Y氣體的化學方程式                                  。

（3）若A是一種常見金屬，寫出反應②的化學方程式                              。

（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應③的離子方程式                。

（5）寫出X的電子式           和Z的結(jié)構(gòu)式            。

（6）寫出反應⑤的化學方程式                             。

（7）標準狀況下反應⑥中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)    。（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(     )

A. 1g鈉投入100g水中，溶液的總質(zhì)量為101g

B. 1g氧化鈉投入100g水中，溶液的總質(zhì)量為101g

C. 1g表面被氧化的金屬鈉投入100g水中，溶液的總質(zhì)量為101g

D. 1g過氧化鈉投入100g水中，溶液的總質(zhì)量為101g

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

a mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗______和_________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗______和__________。

(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中a=________________。

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