Question

（16分）Ⅰ、某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：

實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是 。

（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點 ，（填“同意”或“不同意”），說明理由 （用離子方程式表示）。

Ⅱ、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。

回答下列問題：

（4）配平在濾液（Ⅲ）中發(fā)生反應的化學方程式：

NOx+ H2O+ O2= HNO3

（5）寫出制取硫酸銅的總反應方程式： 。

（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質是 。

 

Answer 1

（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (2分)（2）從D管口向A中大量鼓氣 (2分)

（3）不同意（2分) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)

（4）4 2 1 4；（5）H2SO4+Cu+2NO2++O2= CuSO4+2HNO3;

（6）HNO3。（4分）

【解析】

試題分析：（1）在裝置A中Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中大量鼓氣，空氣從D導管進入試管A中，使裝置A中殘留的氣體經(jīng)過B裝置，最后進入C中被NaOH溶液反應消耗掉；（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這不能說明了二氧化硫具有漂白性，原因是SO2有還原性，而Br2有氧化性，二者發(fā)生的是氧化還原反應，方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體是NO2,在濾液（Ⅲ）中發(fā)生反應，根據(jù)的化學方程式：4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; （5）在反應過程中發(fā)生的反應方程式是：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; ③H2SO4+ Cu(NO3)2=CuSO4+ 2HNO3;將這三個方程式疊加可得制取硫酸銅的總反應方程式是H2SO4+Cu+2NO2+O2= CuSO4+2HNO3; （6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質是HNO3;

考點：考查物質制取的反應原理、反應現(xiàn)象的分析、化學方程式、離子方程式的書寫、物質的循環(huán)利用的知識。