有鎂、鋁混合物粉末10.2 g，將它溶于500 mL、4 mol·L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�?

A.1000 mL　

B.500 mL

C.100 mL　

D.1 500 mL

A?

解析：要使Mg、Al完全沉淀，必須形成Mg(OH)2、Al(OH)3，同時剛好形成NaCl，根據(jù)原子守恒n（Na+）=n（NaOH）=n（Cl-）=n（HCl）。?

所以n（NaOH）=0.5 L×4 mol·L-1=2 mol?

所以V（NaOH）==1 L=1000 mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當mL時，則金屬粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有                    。

②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（  ）（填代號）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉入容量瓶內(nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當mL時，則金屬粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有                    。

②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（  ）（填代號）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉入容量瓶內(nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

有鎂鋁混合物粉末10.2 g，將它溶于500 mL4 mol·L－1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為(　　)

A. 1000 mL    B. 500 mL   C. 100 mL     D. 1500 mL

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當mL時，則金屬粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有                    。

②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（  ）（填代號）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉入容量瓶內(nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外

 

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