Question

某城市煤氣中可燃?xì)怏w組成為H₂ 48%、CO 15%、CH₄ 13%(均為體積百分比，其余為不燃性氣體)。已知：1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量285.8kJ，1mol CO完全燃燒生成CO₂氣體放出熱量282.8kJ，1mol CH₄完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出熱量890.4kJ。

(1)寫出H₂和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式：

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1升這種煤氣完全燃燒能放出多少熱量？

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1升這種煤氣完全燃燒需要消耗多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣?(假定空氣中O₂的體積百分含量為21%)

(4)已知1克水溫度每上升1℃需要熱量4.2 J。欲將1kg 20℃的水加熱至沸騰，假定加熱過程中的熱量利用率為60%，則需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的這種煤氣多少升？

Answer 1

    (1)寫出H₂和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式：

    2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) +571.6 kJ

    CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) + 890.4 kJ

    (2)放出熱量  13.17  kJ

    (3)消耗空氣  2.74  L

    (4)消耗煤氣  42.52  L