20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．Y的氧化物是酸性氧化物，不與任何酸反應
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W＞ZH4
D．X元素的非金屬性比Y元素的強

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則其最高正價為+7，故W為Cl，可推知Z為O元素、Y為Si、Z為P．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；
B．二氧化硅能與氫氟酸反應；
C．W的氫化物為HCl，Z的氫化物為PH3，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定性；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則其最高正價為+7，故W為Cl，可推知Z為O元素、Y為Si、Z為P．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX，故A錯誤；
B．Y的氧化物是二氧化硅，屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞P，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定性，但W的氫化物為HCl，Z的氫化物為PH3，故C錯誤；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：X＞Y，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律與元素化合物知識理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是（　　）
A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
B．新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．石灰水暴露在空氣中變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
BC
D
A．簡單離子的半徑大小關系：C＞E
B．因C元素氣態(tài)氫化物的沸點比D元素氣態(tài)氫化物高，所以C原子得電子能力大于D原子
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1
D．由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．探究新制飽和氯水成分的實驗時，由實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（　�。�
A．向氯水中滴加NaHCO3，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HCl和HClO
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
C．氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中正確的是（　�。�
A．氫氧燃電池在堿性介質中負極的反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq）
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某二元酸（化學式用 H2A 表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-HA-?H++A2-，試完成下列問題：（1）Na2A 溶液顯堿性填（“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）A2-+H2O?HA-+OH-．                               
（2）NaHA 溶液PH小于7（填“大于”“小于”或“等于”），試分析原因是H2A第一步完全電離，HA-離子不發(fā)生水解，只發(fā)生電離溶液顯酸性HA-?H++A2-  
（3）在 0.1 mol•L-1 的 Na2A 溶 液 中，下列粒子濃度關系式正確的是ABC
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1                             
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）                        
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
C．高溫下，16.8g鐵與足量的水蒸氣充分反應，失去的電子數(shù)為0.8NA
D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+（填離子符號，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色有關化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是Al3+
（4）加鐵粉溶液質量增重的是Fe3+，溶液質量減輕的Ag+
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe3+，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BAl、GFeCl3
（2）寫出下列反應的方程式：
反應②的化學方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
反應④的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
反應⑤的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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