下列判斷正確的是(　　)

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

C．晶體中一定存在化學鍵

D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

 

D

【解析】

試題分析：A、鎂的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于鋁的，A不正確；B、氟沒有正價，B不正確；C、稀有氣體形成的晶體中不存在化學鍵，C不正確；D、正四面體分子中鍵角可能是109°28′例如甲烷等，或60°例如白磷，D正確，答案選D。

考點：考查電離能、化合價、化學鍵以及鍵角判斷等。

 

練習冊系列答案
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A．CH2＝CH2+(過氧乙酸)+CH3COOH

B．CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O

C．2CH2＝CH2+O22

D．+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O

 

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NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA

B．1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應轉移的電子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生分子的數(shù)目為

D．中含有電子數(shù)為

 

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[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是( )

A．1 B．2 C．4 D．6

 

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科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧型細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是(　　)

A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）按要求填下列物質。

（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的名稱是 。

（2）相對分子質量為44的烷烴的分子式為 。

（3）碳、氫原子個數(shù)比為2:5的烷烴分子式為 ，它的同分異構體的結構簡式為 。

（4）含碳質量分數(shù)約為75%的烷烴的結構式為 。

 

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下列說法中正確的是（ ）

A．和互為同位素

B． 和互為同分異構體

C．正丁烷和異丁烷互為同系物

D． 和是同一種物質

 

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A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

 

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C9H8O2的產(chǎn)物

 

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