3．以下實驗操作方法正確的是（　�。�
A．除去Cl2中的HCl：將混合氣體通過AgNO3溶液
B．除去C2H6中的C2H4：將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
C．檢驗CO2中是否混有HCl：將氣體通入飽和NaHCO3溶液
D．檢驗Cl2中是否混有空氣：將裝有氣體的試管倒置在NaOH溶液中

分析 A．二者均與硝酸銀反應；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
D．空氣不溶于水，氯氣與NaOH溶液反應．

解答 解：A．二者均與硝酸銀反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去，故A錯誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，不能檢驗，應選硝酸銀溶液檢驗，故C錯誤；
D．空氣不溶于水，氯氣與NaOH溶液反應，則將裝有氣體的試管倒置在NaOH溶液中，液體不能充滿試管可檢驗，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離、物質(zhì)檢驗、實驗技能為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中藥的煎制直接關系到其療效．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（　�。�
A．
冷水浸泡		B．
加熱煎制		C．箅渣取液D．
灌裝保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．16O中的“16”表示的含義是氧元素的（　�。�
A．相對原子質(zhì)量B．近似相對原子質(zhì)量
C．某種同位素質(zhì)量數(shù)D．某種同位素質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中除Na+外，還含有SO42-、HCO3-、SO32-和Br-等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是（　�。�
A．SO42-B．HCO3-C．SO32-D．Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某反應A（g）+B（g）?C（g）的能量變化如圖所示，由圖象可知，加入X后（　�。�
A．反應速率增大B．反應物轉(zhuǎn)化率增大
C．生成物的能量降低D．反應的熱效應降低

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．有關氧元素及含氧物質(zhì)表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧離子（O2-）的結構示意圖：
C．氧原子最外層p亞層電子排布式：2s22p4
D．某碳氧化合物電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解食鹽水時，產(chǎn)生氫氧化鈉的電極是（　�。�
A．正極B．負極C．陽極D．陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作及現(xiàn)象描述不合理的是（　�。�
A．0.01mol/L 標準鹽酸溶液滴定未知濃度氨水，可以使用甲基橙作指示劑
B．向0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液中滴加適量0.1mol/L草酸溶液，振蕩，一段時間后溶液突然變?yōu)闊o色
C．向1mol/L KI溶液中逐滴滴加適量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振蕩，一段時間后無明顯現(xiàn)象
D．向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振蕩后出現(xiàn)白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸鈦鉀[K2TiO（C2O4）2]易溶于水，可作鞣革劑、媒染劑等．工業(yè)上從鈦鐵礦 （主要含 FeTiO3，還有少量Fe2O3、SiO2、A12O3等雜質(zhì)）制備草酸鈦鉀晶體，并得到副產(chǎn)品綠礬，流程如圖所示：

已知：
①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中；
②Ksp[TiO （OH）2]=1.0×10-29．
請回答下列問題：
（1）經(jīng)過步驟①能除去的雜質(zhì)有A12O3、SiO2（填化學式）．
（2）草酸鈦鉀[K2TiO（C2O4）2]中Ti的化合價是+4．
（3）FeTiO3與過量H2SO4反應的化學方程式是FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（4）干燥綠礬的最佳方法是風干．（選填“風干”或者“加熱”）
（5）步驟④加Na2CO3反應的離子方程式是TiO2++CO32-+H2O=TiO（OH）2↓+CO2↑，當TiO2+的濃度小于l×10-5mol/L時認為TiO2+沉淀完全，此時溶液的pH應大于2．
（6）TiO（OH）2經(jīng)過一系列變化可制得Li4Ti5O12納米材料，將其與LiFePO4作電極組成電池，其工作原理是：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4，充電時LiFePO4連接電源的正極，請寫出該電池放電時負極的電極反應式FePO4-e-=FePO4-．
（7）為了測定綠礬樣品中FeSO4•7H2O的含量，稱取mg綠礬樣品配成溶液，用b mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗酸性KMnO4溶液c mL．計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)是278×5bc×10-3/m （用含m、b、c的代數(shù)式表示）．

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