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【題目】可逆反應mA（g）＋nB（g）xC（g）在不同溫度及壓強（p1和p2）條件下反應物A的轉化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A．正反應吸熱，m＋n>x B．正反應吸熱，m＋n<x

C．正反應放熱，m＋n<x D．正反應放熱，m＋n>x[

【答案】D

【解析】

試題分析：由圖（1）知，p1到達平衡時所用時間長，p2到達平衡時所用時間短，根據“先拐先平數(shù)值大”可知則p2＞p1；由圖象知，壓強越高，A的轉化率增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，即正反應方向為氣體體積減小的方向，所以反應前的計量數(shù)大于反應后的計量數(shù)，即m+n＞x；圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉化率減低，平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

W

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質

R

有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)R在元素周期表中的位置為______；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的催化氧化方程式為_______；B的結構式為_______；化合物Z2Y中存在的化學鍵類型為________。

(3)W溶于Z的最高價氧化物的水化物的離子方程式_______________。

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗溶液中R3+常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單質能跟足量濃HNO3反應，若參與反應的單質與硝酸的物質的量之比為1：4，則該單質在反應中所顯示的化合價可能是（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在一定條件下，反應A(g)＋2B(s)C(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡后，根據下列圖像判斷：

（1）增大壓強，達到新平衡的是 (填圖像對應的序號，下同)。A的轉化率(填“增大”、“減小”、“不變”，下同) 。

（2）增大A的量，達到新平衡的是 ，此時A的轉化率 。

Ⅱ．工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示，據圖回答下列問題：

（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點（填“升高”還是“降低”) ，理由是 。

（2）該反應平衡常數(shù)表達式為：K＝ ，增大氮氣的量，K (填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。

（3）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的合理措施有 (填字母代號)。

a．高壓 b．加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3

Ⅲ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應為 反應。(填“吸熱”或“放熱”)

（2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，經3s后達到平衡，則平衡時CO的物質的量為 ；3s內CO2的平均反應速率為 。

（3）可以判斷已知的可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)。

a．容器內的壓強不再變化

b．單位時間內生成amolCO2同時消耗amolCO

c．容器內生成的CO濃度與H2濃度相等

d．單位時間內生成amolCO2同時生成2amolCO

e．單位時間內生成amolCO2同時生成amolH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去二氧化硅中少量碳酸鈣、檢驗二氧化硅中是否含碳酸鈣都可用試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別CO2和SO2 ， 使品紅試液褪色的是 ， 或者使橙色溶液褪色的是SO2 ， 反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸，在生產、使用時可用其它氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為___________。

（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式_____________。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判斷達到滴定終點的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。

（3）某學習小組設計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO2）。

①裝置A中產生的ClO2氣體，在裝置C中反應生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。

②裝置B的作用是____________。

③某同學認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列說法正確的是

A．1 mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．1 mol金剛石和1 mol O2化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學鍵斷裂吸收的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（ ）
A.鹽酸、燒堿、膽礬
B.硫酸、純堿、食鹽
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鉀

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