Question

4．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：
（1）CD₃的電子式為；
（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
（3）C與E形成的化合物溶解于水中的反應方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學是為NCl₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃，則D為F元素；A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零，A為H元素、B為C元素；D的單質(zhì)具有強氧化性且原子序數(shù)大于C而小于F元素，則D是O元素，C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，C為N元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，E為Mg元素；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，則F為S元素，則G為Cl元素，
（1）C是N元素、D是F元素，三氟化氮分子中N原子和每個F原子共用一對電子；
（2）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
（3）氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣；
（4）C的氫化物為氨氣，與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，該氣體為HCl，由原子守恒確定X化學式．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃，則D為F元素；A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零，A為H元素、B為C元素；D的單質(zhì)具有強氧化性且原子序數(shù)大于C而小于F元素，則D是O元素，C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，C為N元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，E為Mg元素；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，則F為S元素，則G為Cl元素，
（1）NF₃分子中N原子與F原子之間形成對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；
（2）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，氯氣能和硫離子反應生成硫單質(zhì)說明非金屬性Cl＞S，離子方程式為Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，故答案為：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
（3）氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，反應方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
（4）C的氫化物為氨氣，與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，該氣體為HCl，由原子守恒可知X為NCl₃，
故答案為：NCl₃．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關系及運用，為高頻考點，涉及元素推斷、電子式的書寫、離子方程式和化學方程式的書寫等知識點，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、位置結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意氮化鎂和水反應產(chǎn)物成分，題目難度不大．