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16．下列有關化學反應與能量的說法，正確的是（　�。�
A．化學鍵的形成需釋放能量
B．化學反應過程中，化學能一定轉化成熱能
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應

分析 A、原子的能量比分子的能量高；
B、化學反應中，化學能可以轉變?yōu)闊崮�、電能或光能等�?br />C、物理變化也可以伴隨著能量的變化；
D、反應吸放熱與反應條件無必然的聯系．

解答 解：A、原子的能量比分子的能量高，故形成化學鍵要放出能量，故A正確；
B、化學反應中，化學能可以轉變?yōu)闊崮堋㈦娔芑蚬饽艿�，故不一定轉化為熱能，故B錯誤；
C、物理變化也可以伴隨著能量的變化，如水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水為物理變化，但要放熱，故伴隨著能量變化的不一定是化學變化，故C錯誤；
D、反應吸放熱與反應條件無必然的聯系，即需要加熱的不一定是吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了能量的轉化以及反應吸放熱與反應條件的關系，應注意的是需要加熱的不一定是吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的．下列說法正確的是（　�。�
A．含X的鹽溶液一定顯酸性B．Y的氫化物只有一種
C．W的單質存在同素異形體D．Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列現象反映了硫酸的哪些主要性質
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑．脫水性
（2）敞口放置濃硫酸時，質量增加．吸水性
（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生．酸性
（4）銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生．強氧化性和酸性
（5）濃硫酸可用鐵制或鋁制的容器儲存和運輸．強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，根據元素周期表元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）1～20號元素中金屬性最強的元素與水反應生成的化合物為KOH．
（2）寫出電子數為18的四種不同形式的微粒（原子、離子、雙原子分子各一種）Ar、K+和HCl．
（3）寫出原子序數為16的元素陰離子的核外電子排布示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中金屬性最強的是（　�。�
A．KB．NaC．CsD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列微粒的符號及結構示意圖（1-20號元素）
（1）原子核內有5個質子的原子B、
（2）核外有10個電子的二價陽離子Mg2+、
（3）核外有18個電子的二價陰離子S2-、
（4）N為最外層，N層電子數與K層電子數相等的原子Ca、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列各項決定于原子結構的哪一部分：①質子數，②中子數，③原子的最外層電子數．（以下各項選擇序號填空）
（1）元素的種類取決于①；
（2）原子的質量數主要由①②決定；
（3）元素的化學性質主要由③決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．100g質量分數是98%的濃硫酸中所含氧原子數為4NA
B．標況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉移電子數為1.5×10-3NA
C．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數目為0.8 NA
D．同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）實驗室從含碘廢液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程中有一步向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3 溶液，將廢液中的I2 還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O═2I-+SO42-+2H+；
（2）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2：1．
（3）K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，在硫酸酸性條件下被還原成三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據此，當交警發(fā)現汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣．若發(fā)現硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸，請寫出該反應的化學方程式：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O．

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