A. | 0.1 mol•L-1 KSCN溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、SO42- | |
B. | $\frac{{c(O{H^-})}}{{c({H^+})}}$=106的溶液中:NH4+、K+、AlO2-、NO3- | |
C. | 能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
D. | 0.1 mol•L-1 Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH4+、CO32-、CH3COO- |
分析 A.與SCN-反應的離子不能大量共存;
B.$\frac{{c(O{H^-})}}{{c({H^+})}}$=106的溶液呈堿性;
C.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性;
D.與Ca2+反應的離子不能大量共存.
解答 解:A.Fe3+與SCN-反應,不能大量共存,故A錯誤;
B.$\frac{{c(O{H^-})}}{{c({H^+})}}$=106的溶液呈堿性,堿性條件下NH4+不能大量共存,且NH4+、AlO2-發(fā)生互促水解反應,故B錯誤;
C.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故C正確;
D.CO32-與Ca2+反應生成沉淀而不能大量共存,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側(cè)重復分解反應的離子共存考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將40 g NaOH固體溶于1 L水中 | |
B. | 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液 | |
C. | 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合 | |
D. | 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,11.2 L CCl4中含有的C Cl鍵的個數(shù)為2NA | |
B. | 1 mol Na2O和Na2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA | |
C. | 常溫下,0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA | |
D. | 1 L 0.1 mol•L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 NA但小于0.2 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 | |
B. | 用托盤天平稱取8.75g食鹽 | |
C. | 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5 | |
D. | 用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去NaOH溶液23.10mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學鍵斷裂需要吸收能量 | |
B. | 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關 | |
C. | 在化學反應過程中反應物的總能量總是等于生成物的總能量 | |
D. | 放熱反應都能自發(fā)進行,吸熱反應需要在加熱的條件下才能進行 |
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