12．某溫度下，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．將1.0 mol氮氣、3.0 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為 92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K （A）＜K （B）
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速度減小

分析 A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式的含義解答；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)；
C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動；
D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答 解：A、熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）與3mol氫氣（g）反應(yīng)生成2mol氨氣（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，增大壓強平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)k（A）=k（B），故B錯誤；
C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，H2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)熱計算、影響化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度中等，注意A中熱化學(xué)方程式的意義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯誤的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積L/mol
C．物質(zhì)的量的單位KgD．密度g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在甲中（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)、③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
（4）下列有關(guān)有機物 具有的性質(zhì)敘述正確的是C、D
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．易溶于水
C.1mol該有機物最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．能使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．T℃時在2L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示

（1）容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3X+Y═2Z；
（2）反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.1mol•（L•min）-1；
（3）該可逆反應(yīng)T℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.67（保留小數(shù)點后兩位）；
若在3min到達(dá)平衡后的某一時刻再分別加入0.6mol Y及0.4molZ（維持體積、溫度不變），則平衡將往逆向移動；
（4）若維持T℃溫度不變且保持壓強不變，在體積可變的彈性容器中起始時只充入a mol X和 b mol Y，若要保證達(dá)到平衡時與圖（1）中X、Y、Z各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相同，則a、b需滿足$\frac{a}$=$\frac{13}{9}$；
（5）若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖（2）所示，則改變的條件是加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作及結(jié)論正確的是（　�。�
A．鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相同
B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu（OH）2懸濁液共熱，證明有葡萄糖生成
C．在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入麥芽糖溶液并加熱，能證明麥芽糖具有還原性
D．在乙醇溶液中插入一根紅熱的銅絲，能證明醇氧化成醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．近期因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5121.9 kJ•mol-1．
（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．KCl═K++Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．HCl═H++Cl-

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