Question

某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H₂O  
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：

鹽酸和碳酸鈉、鹽酸和碳酸氫鈉

．
（3）若A為紅色金屬單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，
（Ⅰ）當C為無色氣體時，相應的化學方程式為

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（Ⅱ）當C為紅棕色氣體時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

2：1

，每生成標準狀況下11.2L的該氣體，轉移電子的數(shù)目約為

3.01×10²³

．
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是

碳和濃硫酸

．
（5）當C為可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體時，實驗室進行該氣體的尾氣處理，應選用下列

b

裝置（填序號）

Answer 1

分析：（1）A+B→C+D+H₂O 若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間說明此反應發(fā)生了氧化還原反應的歧化反應，即氯氣和強堿反應；
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體氣體是二氧化碳，說明AB是碳酸鹽或碳酸氫鹽和鹽酸發(fā)生的復分解反應；
（3）若A為紅色金屬單質為Cu，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物應為強氧化性的酸；
（Ⅰ）當C為無色氣體時，酸為稀硝酸，反應的化學方程式為銅和稀硝酸的反應；
（Ⅱ）當C為紅棕色氣體時，酸為濃硝酸，反應生成紅棕色二氧化氮氣體；依據(jù)化學方程式分析計算；
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體為二氧化硫和二氧化碳，則AB為碳和濃硫酸反應生成的二氧化硫和二氧化碳；
（5）當C為可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體時說明生成的氣體是氨氣，氨氣極易溶于水，不能排放到空氣中，實驗室進行該氣體的尾氣處理要防止倒吸．

解答：解：（1）A+B→C+D+H₂O 若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，是氯氣和強堿反應，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體氣體是二氧化碳，說明AB是碳酸鹽或碳酸氫鹽和鹽酸發(fā)生的復分解反應，所以A與B的組合是鹽酸和碳酸鈉、鹽酸和碳酸氫鈉；故答案為：鹽酸和碳酸鈉、鹽酸和碳酸氫鈉；
（3）若A為紅色金屬單質為Cu，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物應為強氧化性的酸；
（Ⅰ）當C為無色氣體時，酸為稀硝酸，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（Ⅱ）當C為紅棕色氣體時，酸為濃硝酸，反應生成紅棕色二氧化氮氣體，反應的化學方程式為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；氧化劑與還原劑的物質的量之比2：1；每生成標準狀況下11.2L的該氣體，NO₂物質的量為0.5mol，依據(jù)化學方程式可知，生成2molNO₂，轉移電子為2mol，所以生成0.5mol二氧化氮轉移電子的數(shù)目為0.5mol×6.02×10²³=3.01×10²³，
故答案為：2：1；3.01×10²³
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體為二氧化硫和二氧化碳，依據(jù)A+B→C+D+H₂O 可知，是碳和濃硫酸加熱反應；故答案為：碳和濃硫酸；
（5）當C為可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體時說明生成的氣體是氨氣，氨氣極易溶于水，不能排放到空氣中，實驗室進行該氣體的尾氣處理要防止倒吸；
a、裝置不能收集氣體，易發(fā)生倒吸，故a不符合；
b、防止倒吸能充分吸收氨氣，故b符合；
c、裝置易發(fā)生倒吸，故c不符合；
d、和導氣管相同，易發(fā)生倒吸，故d不符合；
故選b．
故答案為：b．

點評：本題考查了無機物質的推斷和轉化關系的應用，物質性質的應用，主要考查碳及其化合物、氮及其化合物、濃硝酸、稀硝酸等物質的化學性質的應用，題目綜合性較強，需要扎實的基礎知識．