Question

（6分）一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物。

填空和回答下列問題

（1）B物質(zhì)是                   （寫化學(xué)式）

（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，這是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是                                   。

（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO₃；（2）先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。（3）混合物A。

【解析】考查物質(zhì)的分離與提純。

（1）混合物中氯化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，但氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，所以B物質(zhì)就是CaCO₃。

（2）由于加入的碳酸鈉是過量的，所以分離得到的氯化鈉中一定含有碳酸鈉。因此正確的做法應(yīng)該是先向濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。

（3）由于B是碳酸鈣，因此通過稱量碳酸鈣的質(zhì)量即得到原混合物中氯化鈣的質(zhì)量。而最終生成的氯化鈉中含有在反應(yīng)中生成的，所以若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，除可稱量干燥的B物質(zhì)以外，還應(yīng)該稱量混合物A質(zhì)量。