已知反應(yīng)A+B=C+D為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、A的能量一定低于D的能量，B的能量一定低于的C能量
B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才能反應(yīng)
C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D、A和B的總能量一定低于C和D的總能量
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)A+B=C+D為吸熱反應(yīng)，則A、B的總能量小于C、D的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．
解答： 解：A．由吸熱反應(yīng)，則A、B的總能量小于C、D的總能量，但無(wú)法確定A與C、B與D的能量高低，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)瞬間完成，是吸熱反應(yīng)，不需加熱，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)A+B=C+D為吸熱反應(yīng)，則A和B的總能量一定低于C和D的總能量，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)及利用反應(yīng)物、生成物的總能量的相對(duì)大小判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面的有機(jī)物合成路線(xiàn)回答下列問(wèn)題．

注：CH3CH2OH
醋酸、醋酸酐
CH3CH2OOCCH3
（1）寫(xiě)出B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，C
 
，D
 
；
（2）其中屬于取代反應(yīng)的有
 
，屬于加成反應(yīng)的有
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性都超過(guò)了其他塑料，號(hào)稱(chēng)“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途．其合成路線(xiàn)如下所示：

（1）寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
．
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
B→C
 
；
C→D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.75×10-4，Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（HCO3-）=4.7×10-11，Ka（HClO）=4.0×10-8，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1mol．L-1的酸性溶液比0.1mol．L-1的醋酸溶液的K值小
B、25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol．L-1醋酸溶液中，溶液呈黃色
C、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，醋酸鈉溶液，醋氯酸鈉溶液pH．pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D、新制氯水中有次氯酸，水和氯氣分子，所用新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤
4⑥⑦
（1）按下列要求寫(xiě)出其化學(xué)式：元素①的氫化物分子
 
；元素②的單質(zhì)分子
 
．
（2）表中③、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是
 
（填堿的化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備元素⑤的單質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（4）寫(xiě)出元素⑤的單質(zhì)分子與元素⑦的鈉鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
若向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳，充分振蕩，現(xiàn)象為
 

（5）寫(xiě)出元素⑤的單質(zhì)分子與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列方程式：
（1）刻蝕玻璃（二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)）：
 

（2）氯氣與金屬鐵反應(yīng)：
 

（3）次氯酸光照分解：
 

（4）制取漂白粉（氯氣與消石灰反應(yīng)）：
 

（5）二氧化氮溶于水的反應(yīng)：
 

（6）二氧化硫與水反應(yīng)：
 

（7）濃硫酸與銅反應(yīng)：
 

（8）氨氣與氯化氫反應(yīng)：
 

（9）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制�。然@與消石灰的反應(yīng)）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　�。�
  第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 第Ⅲ欄
 A  往AlCl3溶液里滴入少量氨水 往AlCl3溶液里滴入過(guò)量氨水 3NH3?H2O+H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓
 B  往Fe（SO4）3溶液里滴入氫氧化鈉溶液 往Fe（SO4）3溶液里滴入氫氧化鋇溶液 3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
 C  向NH4HSO4溶液中滴入氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中滴入NH4Cl溶液 NH4++OH-=NH3?H2O
 D 往NaOH溶液里通入過(guò)量CO2氣體 往NaOH溶液里通入少量CO2氣體 CO2+OH-=HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（4）寫(xiě)出HNO3與石灰水反應(yīng)的離子方程式
 
．

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