常溫下，有下列幾種溶液：

下列說法正確的是

A. 由水電離出的C(H+ ):①>③

B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH =7 則V(NaOH) > V(CH3COOH)

D. ②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?金平區(qū)模擬）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經脫水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2．
其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是
冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）
冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）
；
（3）該制法的副產品為
NH4Cl
NH4Cl
（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是
A
A
．       A．鹽酸       B．氨水
（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
．
（5）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（無色））
①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復
；
②CaO2的質量分數(shù)為
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 （用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(1)2005年3月20日，京滬高速公路上發(fā)生了氯氣泄漏特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法較合理的是___________。

①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；②被轉移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液；④被轉移人群可戴上用Na2CO3溶液處理過的口罩(濕潤)；⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠；⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

據(jù)報道，為防止罐中液氯再次泄漏，4月1日搶救人員將盛液氯的罐吊到事故發(fā)生地附近剛挖好的水塘中，用燒堿溶液處理。寫出反應的離子方程式____________________________。

(2)用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代，生成含氯的有機化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。

我國最近研究成功了用氯氣氧化亞氯酸鈉(在氮氣保護下)制得ClO2,表示這一反應的化學方程式是______________，在H2SO4的酸性條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制得ClO2,在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為_______。

(3)一化學課外活動小組的同學制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器(如圖1-3-3)，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，可制得少量消毒劑。為了研究各電極的產物，反應開始后沿玻璃管滴幾滴酚酞試液到溶液中，發(fā)現(xiàn)上層溶液變紅，一段時間后，紅色消失。則與電源a端相連的電極上發(fā)生的電極反應式為____________________。

圖1-3-3

該小組同學經查閱資料后認為褪色的原因可能有兩個：一是氫氧化鈉濃度過大；二是。小華設計了一個簡單的實驗，只需要一種試劑，便獲得了有關褪色原因的結論，請簡要寫出小華設計的實驗方案：______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見物質A～L的轉化關系如下圖：（無關產物已略去）

①A、B、H均為單質，A、B有金屬光澤，A可以在常溫下溶于L的濃溶液，H為黃色固體，向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無色純液體C（少量）后，產生大量紫色蒸氣。

②D、E、F、I、L都是無色溶液，G是無色氣體。

③K是一種白色沉淀，J是一種黃色沉淀，將G通入E后可以產生一種黑色沉淀和L。

（1）寫出下列物質的名稱：

A        B        H     

（2）A和F也可以反應生成D，寫出此化學反應方程式      。

（3）寫出試題中出現(xiàn)的幾種沉淀的化學式：白色沉淀      ；黃色沉淀      ；黑色沉淀      。

（4）寫出電解E溶液的電極反應式  陽極：      ；陰極：      。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）構成物質的微粒很多，離子就是構成物質的基本微粒之一，下表是中學化學中常見的幾種離子：

    回答下列問題：

    （1）K+離子的結構示意圖             ，Cl在周期表中的位置是                  。

    （2）將含OH-離子的溶液滴入濃度為0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中，若測得溶液中NH+4減少了一半，則此時溶液中            （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。

    （3）物質A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，B的溶液顯堿性且B的焰色反應呈紫色（透過藍色鉆玻璃觀察），將A、B兩溶液混合，既有白色沉淀生成，又有無色無味的氣體生成。則A中含有的陽離子是      ，B溶液顯堿性的原因是（用離子方程式和必要的文字說明）                                 。

    （4）常溫下，將（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH+4和CO2-3的濃度比為2：1，則此時該溶液的pH         （填“<”、 “=”或“>”）7。

    （5）在微生物作用下的條件，NH+4可被空氣氧化成NO-3。寫出該反應的離子方程式

                                。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷（理綜）化學部分 題型：實驗題

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；

⑵測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應完全時的現(xiàn)象為　▲　；

②產品中CaO2的質量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產物除去水后，物質的量為　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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