有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

    已知：A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是

A．A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性  

B．與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑。

C．離子半徑：C＞A＞B          

D．B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表征已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是(　　)

A．醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L－1

B．[H＋]的濃度達(dá)到0.5 mol·L－1

C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均為0.5 mol·L－1

D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)+c(H＋)+c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH)>c(OH－)>c(H＋)

 D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：

c< c<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)有廣泛應(yīng)用。

(1)我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。

上述反應(yīng)中，如1.5 mol還原劑________(填“得到”或“失去”)________ mol電子，則生成________ g還原產(chǎn)物。

(2)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH1＝－3 352 kJ·mol－1

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH2＝－521 kJ·mol－1

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是________________。

(3)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)＋O2(g)，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；

②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是__________________。

(4)黑色沉淀CuS、Cu2S放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A為兩種固體的混合物，G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體。反應(yīng)所加的試劑均足量。

(1)混合物A一定含有的元素為(寫元素符號(hào))____________________________________。

(2)溶液F一定含有的陰離子為(寫離子符號(hào))______________________________________。

(3)寫出B＋G→J的化學(xué)方程式：_____________________________________________；

寫出溶液C→溶液D的離子方程式：____________________________________________。

(4)溶液I中溶質(zhì)的陽(yáng)離子常作凈水劑，其作用原理是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：

a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ∆H1 < 0       其平衡常數(shù)為K1   

b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H2 < 0     其平衡常數(shù)為K2   

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ∆H3的平衡常數(shù)K=          （用K1、K2表示）。∆H3=                （用∆H1、∆H2表示）。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)a達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)υ（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min－1，則平衡后n（Cl2）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=               。其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1            α2（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K1      （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K1減小，可采用的措施是                           。

II第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖：

 

其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，甲電極周圍溶液的pH　                   （填“增大”“減小”或“不變”）， 乙電極的電極反應(yīng)式　                           　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　)

A.  B.

C.  D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：


已知：①RCH＝CH2 + CH2＝CHR′CH2＝CH2 + RCH＝CHR′

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。
③D和G是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C＝CH2：                   。
（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有                      。
（3）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱：                        。
（4）寫出生成E的化學(xué)方程式：                   。
（5）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                  。
（6）同時(shí)滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有              種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為                 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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