Question

17．常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系：
（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO₂+6H₂O．
（3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是Fe（NO₃）₃，寫出反應②的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO₂，用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，舉出C的一種用途治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等．

Answer 1

分析 （1）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，氯堿工業(yè)能產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，B有兩性，由轉化關系D為NaOH，B為Al（OH）₃，C為NaAlO₂；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，為氨氣，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則B是NO，D是氧氣，C是二氧化氮；
 （3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則D是Fe，B能和D反應生成C，則A是硝酸、B是硝酸鐵、C是硝酸亞鐵；
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則C是二氧化硫，A是硫化氫、D是氧氣、B是S；
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，說明都含有Na元素，D為CO₂，A為NaOH、B是碳酸鈉、C為碳酸氫鈉．

解答 解：（1）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，氯堿工業(yè)能產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，B有兩性，由轉化關系D為NaOH，B為Al（OH）₃，C為NaAlO₂，反應②的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，為氨氣，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則B是NO，D是氧氣，C是二氧化氮，反應①的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO₂+6H₂O；
 （3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則D是Fe，B能和D反應生成C，則A是硝酸、B是硝酸鐵、C是硝酸亞鐵，則B的化學式為Fe（NO₃）₃，反應②的離子方程式為 2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，
故答案為：Fe（NO₃）₃； 2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺；
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則C是二氧化硫，A是硫化氫、D是氧氣、B是S，反應③的化學方程式2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，故答案為：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，說明都含有Na元素，D為CO₂，A為NaOH、B是碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，B為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，碳酸氫鈉能水解，所以其用途有治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，明確常見元素化合物性質及物質之間的轉化是解本題關鍵，注意基礎知識的積累和歸納，難點是（4）題判斷，題目難度不大．