(08六都中學(xué)模擬)(12分)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 |
|
紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中 | 一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
置換反應(yīng):____________________________________;
化合反應(yīng):____________________________________。
(2)用石墨作電極,電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_____________________________________
_________________________________________。
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)______________________________。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08六都中學(xué)模擬)(6分)實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下,請(qǐng)根據(jù)要求填空(下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線):
⑴ 高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物,直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有 ;
⑵ 將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中,制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是 ;
⑶ 將“⑵”中濾液 并過濾,得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。
⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 (填一種試劑名稱),再通入二氧化 碳。當(dāng)觀察到 時(shí),即可停止通二氧化碳。
⑸ 濾出碳酸鋇沉淀,經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(08六都中學(xué)模擬)(13分)某學(xué);瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol/L稀鹽酸3mL,將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒人試管中,觀察到的現(xiàn)象及分析如下:
(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象: 。
(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同.兩試管大小相同,則大小氣球體積之比約為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)
(3)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義):
HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H>O;
CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H<O;
甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)? 。(填“是”或“否”)
(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱,乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次,取平均值)
序 號(hào) | 試劑l | 試劑2 | 混合前溫度 | 混合后最高或最低溫度 |
1 | 35mL水 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
2 | 35mL水 | 3.2gNa2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
3 | 35mL稀鹽酸 | 含2.5g NaHCO3 的飽和溶液32.5ml | 20℃ | 19℃ |
4 | 35mL稀鹽酸 | 含3.2g Na2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水 | 20℃ | 24.2℃ |
5 | 35mL稀鹽酸 | 2.5g NaHCO3固體 | 20℃ | 16.2℃ |
6 | 35mL稀鹽酸 | 3.2gNa2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
①該研究報(bào)告的題目是《 》
②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論:
a.NaHCO3的溶解是 (“吸熱”或“放熱”)過程;
b.Na2CO3的溶解是 (“吸熱”或“放熱”)過程;
c.NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 (”吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
d.Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 (“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
e.NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是 (填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08六都中學(xué)模擬)(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-1160 kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_________kJ。
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示:
請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式______________________________________(不必配平)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08六都中學(xué)模擬)下列離子反應(yīng)方程式正確的是()
A.澄清石灰水來吸收氯氣:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+
B.將金屬Na加入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.向稀硝酸中加入少量鐵粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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