【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像加入0~50mLNaOH溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4、MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，50mL時(shí)，Al2（SO4）3和MgSO4恰好完全沉淀；加入50~60mLNaOH溶液時(shí)，Al（OH）3溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，加入60mLNaOH溶液時(shí)，氫氧化鋁恰好完全溶解，即溶解Al（OH）3消耗了10mLNaOH溶液；所以沉淀Al2（SO4）3消耗30mLNaOH，沉淀MgSO4消耗50mL-30mL=20mLNaOH溶液，根據(jù)反應(yīng)的方程式以及消耗的NaOH物質(zhì)的量之比等于消耗的NaOH溶液的體積之比，原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比：=1:2，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是

A.分離KCl和MnO2混合物的步驟：加水溶解、過濾，濾渣洗滌后干燥，濾液蒸發(fā)結(jié)晶

B.蒸餾提純時(shí)溫度計(jì)的位置如圖1所示，收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)

C.NaCl晶體中混有少量KNO3雜質(zhì)的分離方法為：加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

D.萃取溴水時(shí)，加入適量CCl4，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，如圖2，用力振搖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）今有五種物質(zhì)：①銅線 ②熔化的NaCl ③NaCl晶體 ④氨氣 ⑤液態(tài)氯化氫，其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是__；屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）0.5molH2SO4的質(zhì)量是__g，能中和___molNaOH，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與___molNH3中所含氫元素的質(zhì)量相同。

（3）相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個(gè)數(shù)比為___。

（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，則n(NO3-)為（_____）

A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向50mL 1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變

B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用

C. 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常溫0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，則0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。則：

（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，

（2）計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，

（3）圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL，

（4）當(dāng)加入5mLNaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為__mol，

（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃時(shí)，K=1。

①如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___(填字母)。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.在平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.在平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大

②若反應(yīng)容器的容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小了0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。

③在850℃時(shí)，若向1L的密閉容器中同時(shí)充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反應(yīng)向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___。（寫一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1

（1）上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=______。

（2）聯(lián)氨分子的電子式_____，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

B. 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈣溶液反應(yīng):Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O

C. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

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