【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同

D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】ABD

【解析】

多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高，熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低，合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，D符合題意；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2＋O22SO3 ΔH＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）

A. 恒溫恒容，向反應(yīng)容器中充入He，體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

B. 增加O2的濃度，平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

C. 升溫可以加快合成SO3的速率，同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 平衡向右移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是（ ）
A.蒸餾
B.重結(jié)晶
C.過(guò)濾
D.萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答問(wèn)題：

（1）配制時(shí)必須用的儀器有：燒杯、玻璃棒、 ．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是 ；
A.稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制與上述溶液同體積、同濃度的溶液過(guò)程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2：沉淀為

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌

步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為 。

（2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

（3）無(wú)水乙醇洗滌的目的____ __。

（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)______（填寫序號(hào)）成立。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O B. 鐵溶于氯化鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+

C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷作為一種新能源應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）豎爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH4（g）+CO2(g) =2CO（g）+2H2（g） △H=260kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g) = 2CO2（g） △H= -566kJ·mol-1

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為____________________

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅

①a處應(yīng)通入_________(填CH4或O2)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______；

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH______。（填寫變大、變小或不變，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�

A.NaClB.CO2C.NaOHD.N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)有重大的指導(dǎo)意義。回答下列問(wèn)題：

（1）有兩個(gè)溫度相同的密閉容器A和B，A保持容積不變，B保持壓強(qiáng)不變，起始時(shí)向容積相等的A、B中分別充入等量的C和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），并分別達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡所需的時(shí)間：t(A)_____t(B)；H2O的體積分?jǐn)?shù)：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則A中H2O的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大” “減小”、“不變”)；B中化學(xué)平衡________移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

（2）某溫度下，測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則在該溫度下Kw=______；在此溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=_______；若所得溶液pH=10，則a:b=_______(假設(shè)混合時(shí)體積不變)。

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