【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是 ( )
A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B. 多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同
D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同
【答案】ABD
【解析】
多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高,熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低,合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,D符合題意;正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A. 恒溫恒容,向反應(yīng)容器中充入He,體系的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng)
B. 增加O2的濃度,平衡向右移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大
C. 升溫可以加快合成SO3的速率,同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 平衡向右移動(dòng)時(shí),反應(yīng)物的濃度減小,生成物的濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是( )
A.蒸餾
B.重結(jié)晶
C.過(guò)濾
D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并回答問(wèn)題:
(1)配制時(shí)必須用的儀器有:燒杯、玻璃棒、 .
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是 ;
A.稱(chēng)量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制與上述溶液同體積、同濃度的溶液過(guò)程如圖所示,其錯(cuò)誤操作序號(hào)是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌
步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫(huà)出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)假設(shè)2中的沉淀為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無(wú)水乙醇洗滌的目的____ __。
(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫(xiě)序號(hào))成立。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O B. 鐵溶于氯化鐵溶液:Fe3++Fe=2Fe2+
C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷作為一種新能源應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)豎爐冶鐵過(guò)程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:
CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H=260kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ·mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為____________________
(2)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅
①a處應(yīng)通入_________(填CH4或O2),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______;
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH______。(填寫(xiě)變大、變小或不變,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)有重大的指導(dǎo)意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)有兩個(gè)溫度相同的密閉容器A和B,A保持容積不變,B保持壓強(qiáng)不變,起始時(shí)向容積相等的A、B中分別充入等量的C和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),并分別達(dá)到平衡。
①達(dá)到平衡所需的時(shí)間:t(A)_____t(B);H2O的體積分?jǐn)?shù):V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)
②達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣,則A中H2O的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大” “減小”、“不變”);B中化學(xué)平衡________移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。
(2)某溫度下,測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10,則在該溫度下Kw=______;在此溫度下,將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液為中性,則a:b=_______;若所得溶液pH=10,則a:b=_______(假設(shè)混合時(shí)體積不變)。
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