銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）
A、正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
B、一段時間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
C、電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D、電池工作時Zn2+和Cu2+的濃度保持不變
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A．鋅為負極，負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故A錯誤；
B．銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，故B正確；
C．電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即由鋅極經(jīng)外電路流向銅極，故C錯誤；
D．負極生成Zn2+，濃度增大，正極析出銅，則Cu2+濃度減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度中等，注意把握原電池的工作原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
 形
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了
 
 原理．
（3）F位于
 
族
 
區(qū)，其基態(tài)原子有
 
種運動狀態(tài)．
（4）CD3 中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為
 
．檢驗E元素的方法是
 

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問題：

（1）甲裝置為
 
，乙裝置為
 
，丙裝置為
 
．
（2）甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生
 
反應(yīng)、
 
反應(yīng)．
（3）乙裝置中，Cu2+濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說法正確的是（　　）
A、五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A
B、A和B、D、E均能形成共價型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物
C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為H2EO4
D、C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)與生活的認識不正確的是（　�。�
A、CaO能與SO2反應(yīng)，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B、同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同
C、加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
D、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度時，有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
B、溶液的pH：②＞①
C、溶液中的陰離子種類：②＞①
D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電，設(shè)計了如下實驗，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變
B、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少
C、陽極反應(yīng)為：Ag一e-=Ag+
D、陰極質(zhì)量不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、a點導(dǎo)電能力比b點強
B、對于b、c兩點，Kb＞Kc
C、與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積Va＞Vc
D、X的值接近7，但大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用mg/mL來表示．加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL 0.02mol/L 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和
 
；配制時，KMnO4溶液應(yīng)用強酸酸化，本實驗選擇
 
作酸化劑．若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能
 
（偏大，偏小，不變）
（2）草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應(yīng)達到終點．
（4）滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號 待測血液的體積/mL 滴入KMnO4溶液的體積/mL
1 20.00 11.95
2 20.00 13.00
3 20.00 12.05
經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/mL．
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl-為例：終點前：Ag++Cl-=AgCl （白色）   終點時：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（磚紅色）
這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4更
 
的緣故．

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