【題目】下列說法不正確的是(

A.質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值之和

B.X表示一種X元素的一種原子,中子數(shù)為A-Z

C.X中,A為該原子的相對原子質(zhì)量的近似值

D.原子都是質(zhì)子和中子、電子組成,原子不帶電

【答案】D

【解析】

A.質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值,均為1,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),即質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值之和,故A正確;

BX表示一種X元素的一種原子,A為質(zhì)量數(shù),Z為質(zhì)子數(shù),中子數(shù)為A-Z,故B正確;

C.原子的相對原子質(zhì)量的近似值等于其質(zhì)量數(shù),X中,A為該原子的相對原子質(zhì)量的近似值,故C正確;

D1H中不含有中子,除1H外,其它原子都是質(zhì)子和中子、電子組成,原子不顯電性,故D錯誤;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某含有SOSiO、CO、Br、Na的溶液中緩慢通入Cl2直至過量,下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是(  )

A. 整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)

B. 所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C. 溶液的顏色發(fā)生了變化

D. 反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生,也有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題:

1)反式2 -丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

2)與H2加成生成25 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____________________。

3的系統(tǒng)命名____________________。

4)某烴的分子量為72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

5)寫出由丙烯制備聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)信息書寫下列反應(yīng)的方程式

⑴K2O2可用于潛水設(shè)備中作供氧劑,寫出K2O2CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

⑵SO2是一種酸性氧化物,可制取Na2SO3,從括號內(nèi)所給試劑(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中選擇合適的,完成這一反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

鍶(Sr)原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,鍶能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣,寫出單質(zhì)鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

⑷MnO2可經(jīng)過下圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。

寫出反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式:________。

寫出反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法,其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85%以上,火法煉銅相關(guān)的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②

1Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。

2)火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高,該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸,從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點(diǎn)有____(任寫一條)。

3)在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng)),容器中的起始壓強(qiáng)為akPa,反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示,反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min),該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣,達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

4)工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示,陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+,部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面,導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑蚴?/span>_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M、N、OP、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個未成對電子.請回答下列問題:

1)元素Q的名稱為______________,P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________

2O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低,是因?yàn)?/span>___________________

3M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號表示),O的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為_____________,其中心原子的雜化類型為_______________。

4M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為__________________,其中M離子的配位數(shù)為_____________,該晶體類型為____________________。

5)該晶胞的邊長為 a pm,則該晶體的密度為____________________g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫、同壓下,若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3

1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_______________________。

2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是___________________________。

3)若兩容器的體積比為32,則O2O3物質(zhì)的量之比為________________,質(zhì)量之比為_____________,密度之比為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOB.FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3

C.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2D.Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體在標(biāo)況下的密度為__________g/L。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

(4)該氣體溶于0.1L水中(水的密度:1g·mL-1,且不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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