Question

(選做題)【化學——物質結構與性質】

請完成下列各題：

(1)前4周期中，基態(tài)原子中未成對電子數為4的元素原子的電子排布式為________________。

(2)NaCl晶體中，與Na⁺等距離且最近的Na⁺有________________個。

(3)N 原子的第一電離能___________(填 “＞”“＜” 或“=”)O原子的第一電離能，N₂分子中存在_______個σ鍵和_______個π鍵，NH₃的沸點比PH₃_________(填“高”或“低”)， 中N原子的雜化方式為________________，的空間構型為________________。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

(2)12

(3)＞ 1 2 高 sp³ 正四面體

解析：(1)該元素為鐵，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。

(2)有12個(3×4=12)

(3)＞，N₂分子存在一個σ鍵和兩個π鍵，NH₃沸點高于PH₃，因為NH₃之間易形成氫鍵，中N采取sp³雜化方式，空間構型為正四面體形。