2．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（　　）
A．氧B．氮C．碳D．氟

分析 氧、氮、碳、氟同周期，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減�。�

解答 解：氧、氮、碳、氟同周期，隨原子序數(shù)遞增，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，故原子半徑：C＞N＞O＞F，故F原子半徑最小，故選D．

點評 本題考查原子半徑比較，比較基礎(chǔ)，注意理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性與相似性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各項不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．NO3-B．-ClC．-CHOD．-NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時，c（A）=2mol/L  c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是3mol/L≤c（B）≤9mol/L．
（3）25℃時將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1mol•L-1CuSO4溶液等體積混合后，充分?jǐn)嚢栌谐恋砩桑舸藭r所得溶液的pH=8，則所得溶液中的c（CO32-）=5×10-3mol•L-1，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1
已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[CuCO3]=1.1×10-10
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有共價鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．第IA族元素與第VIIA族可能形成離子化合物，也可能形成共價化合物
D．非金屬元素間不可能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．它在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一個峰
B．它的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
C．它不易燃燒
D．它與苯乙烯（C6H5-CH═CH2）不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（3）元素Z能與氫元素形成+1價陽離子，每個該離子中的電子數(shù)是10，元素Z的最高價含氧酸的稀溶液與金屬銀反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
元素X的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發(fā)生的化學(xué)方程式H2O2+H2S=S+2H2O．
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，則此堿一定是（　　）
A．弱堿B．一元強堿C．多元強堿D．任何強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．
（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放 在 VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可將反氫元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外M層上有7個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置．
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱），
寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三組混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②1-丁醇和乙醇 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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