17．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
C．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為11NA
D．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA

分析 A、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含9mol電子來(lái)分析；
B、標(biāo)況下戊烷為液體；
C、1mol丙烷中含8molC-H鍵和2molC-C鍵；
D、1，3一丁二烯分子中含2條碳碳雙鍵．

解答 解：A、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基中含9mol電子，故1mol甲基中含9mol電子即9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、1mol丙烷中含8molC-H鍵和2molC-C鍵，即1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵即10NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1，3一丁二烯分子中含2條碳碳雙鍵，故0.5mol 1，3一丁二烯分子中含1mol碳碳雙鍵即NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是（　�。�
A．隨著藥店的普及，藥物都可以直接去藥店購(gòu)買(mǎi)，不需要去醫(yī)院
B．青霉素時(shí)一種常用藥，感冒發(fā)燒、咳嗽肺炎都可以使用
C．長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用
D．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效工具，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．采用直接加熱綠礬（FeSO4•xH2O）晶體的方法制備無(wú)水硫酸亞鐵
B．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2C2O4溶液時(shí)，眼睛時(shí)刻關(guān)注著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化
C．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為保證稀鹽酸充分反應(yīng)，將氫氧化鈉溶液應(yīng)分少量多次加入
D．為測(cè)定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng) P1＜P2；（a+b）＜（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②溫度t1℃＞t2℃；△H＞0．
③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會(huì)不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們（　　）
A．溶解、過(guò)濾
B．制成熱的硝酸鉀飽和溶液，降溫后再過(guò)濾
C．制成溶液后直接蒸干
D．先溶解、再蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是（　　）
A．
鋅錳堿性電池		B．
硅太陽(yáng)能電池		C．
氫燃料電池		D．
鉛蓄電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在80℃時(shí)，水的離子積為1.6×10-13，若該溫度下某溶液中的c（H+）為1×10-7mol/L，則該溶液（　�。�
A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c（OH-）=10c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：
t/min0246810
n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為0.002mol/（L•min）．達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是22.2%．
（2）當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，原化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”），上述正向反應(yīng)是：吸熱反應(yīng)（選填：放熱、吸熱），逆反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）480℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為49．
（4）要增大反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是D（選填字母）．
A．增大HI起始濃度   B．向混合氣體中通入I2 C．使用高效催化劑     D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．過(guò)氧化鈣為白色晶體，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚(yú)池增氧等．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱(chēng)為氯化銨和氫氧化鈣．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫(xiě)出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)量氣體的體積來(lái)探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置如圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無(wú)水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與CaO2反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】
實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

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