能夠使合成氨反應(yīng)進(jìn)行的程度增大的措施是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．升高溫度      B．降低壓強(qiáng)      C．使用催化劑       D．不斷移去NH3


D　[合成氨的反應(yīng)特點：體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或降低溫度均可增大反應(yīng)進(jìn)行的程度，此外增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度也可達(dá)到目的。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________。

（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

（5）下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)。

（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為  ▲  。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn)  ▲  性，反應(yīng)的離子方程式為          ▲      ，生成沉淀的化學(xué)式為    ▲    。

（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是   ▲  。

A．KMnO4(aq)  B．過量氨水      C．石灰水        D．鹽酸 

（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分?jǐn)?shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應(yīng)后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO2的轉(zhuǎn)化率為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)次氯酸　(2)硫酸氫鉀　(3)氫氧化鐵　(4)碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


第三代混合動力車,可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合作為動力。汽車在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)�；旌蟿恿嚹壳耙话闶褂面嚉潆姵�,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。下圖是鎳氫電池充放電原理的示意圖,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。下列說法中正確的是(　　)

A.混合動力車上坡或加速時,溶液中的OH-向乙電極移動

B.混合動力車剎車或下坡時,乙電極周圍溶液的pH增大

C.混合動力車上坡或加速時,乙電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-====

Ni(OH)2+OH-

D.混合動力車剎車或下坡時,甲電極的電極反應(yīng)式為　H2+2OH-+2e-====2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中，錯誤的是(　　)

A．在動力、設(shè)備、材料允許的情況下，反應(yīng)盡可能在高壓下進(jìn)行

B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

D．及時從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積相同的密閉容器中，分別充入等量的氮氣和氫氣，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在不同的時間內(nèi)測定其中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y軸所表示的)，繪成圖象如圖所示，請回答：

(1)A、B、C、D、E五點中，肯定未達(dá)平衡的點是

________________________________________________________________________。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度分析，并說明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


與[H＋]·[OH－]＝KW類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，[Fe2＋]·[S2－]＝Ksp。常溫下Ksp＝8.1×10－17 mol2·L－2。

(1)理論上FeS的溶解度為________________，而事實上其溶解度遠(yuǎn)大于這個數(shù)值，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)又知FeS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在以下限量關(guān)系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22 mol3·L－3，為了使溶液中[Fe2＋]達(dá)到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的[H＋]為________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中[NH]的大小順序是____________________，溶液pH的大小順序是________________________________________________________________________。

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