【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫(xiě)出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式： ．
（2）B裝置中Pt﹣Rh合金網(wǎng)的作用是
（3）寫(xiě)出B中的反應(yīng)方程式： ．
（4）寫(xiě)出D中的反應(yīng)方程式： ．
（5）吸收塔C中通入空氣的目的是 ．

【答案】
（1）N2+3H2 2NH3
（2）催化劑
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
（5）利用空氣中的氧氣將NO氧化
【解析】解：從流程圖可知，N2和H2在紅熱鐵砂網(wǎng)的催化作用下合成氨氣，氨氣和空氣中的O2在鉑銠合金網(wǎng)的催化作用下發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，將NO和空氣、水混合，NO和O2和水反應(yīng)生成HNO3 ， 然后NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3 ． （1）N2和H2在紅熱鐵砂網(wǎng)的催化作用下合成氨氣，化學(xué)方程式為：N2+3H2 2NH3 ， 所以答案是：N2+3H2 2NH3；（2）B裝置中在的催化作用下，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以答案是：催化劑；（3）B裝置中在Pt﹣Rh合金網(wǎng)的催化作用下，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（4）在D中，NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3 ， 故化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3 ， 所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3；（5）在C中，將NO和空氣、水混合后，NO和O2和水反應(yīng)生成HNO3 ， 其中氧氣做氧化劑，所以答案是：利用空氣中的氧氣將NO氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某直鏈氨基酸的1個(gè)分子只有1個(gè)氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸處理，然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉(zhuǎn)化為NH3(設(shè)其體積為標(biāo)況下)448mL．

(1)求該氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量；__________

(2)推斷化學(xué)式；__________

(3)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說(shuō)法正確的是( 　)

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)，一定互為同系物的是

A.C2H4 和C4H8B.CH4和C3H8C.C2H6O和C3H8OD.C2H4Br2和C3H6Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下；

相關(guān)化合物的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度(g/cm-3)

沸點(diǎn)/℃

異丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)器A中通入的X是______________________。

（2）反應(yīng)①和②分別在裝置_________________和 __________________中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。

（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是____________，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是_____________。

（4）反應(yīng)②為________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50～60℃，溫度過(guò)高的安全隱患是_______________________。

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是________________________(填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)。

A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為___________和_____________，判斷的依據(jù)是__________________。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a mol Fe3O4與b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(過(guò)量)中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3－的量為

A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g

C. mol D. mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________．（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以碳納米管為電極、利用電化學(xué)儲(chǔ)氫的裝置模型如下：

下列說(shuō)法中正確的是

A. Y是電源的正極，儲(chǔ)氫時(shí)碳納米管B上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 生成儲(chǔ)氫物質(zhì)的電極反應(yīng)式為C6H6+6e -+6H+=C6H12

C. 當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，碳納米管A上產(chǎn)生5.6LO2

D. 儲(chǔ)氫過(guò)程中碳納米管B上不可能有氫氣產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“中國(guó)”的英文名“China”一詞又指

A. 鐵器 B. 青銅器 C. 木器 D. 瓷器

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同步練習(xí)冊(cè)答案