Question

15．2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO₃（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　　）

• A． 催化劑V₂O₅不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
• B． 當(dāng)v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃ ）=2：1：2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• C． 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
• D． 在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均反應(yīng)速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

Answer 1

分析 A、催化劑可以同等程度的增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；
B、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
C、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減��；
D、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算判斷．

解答 解：A、催化劑可以同等程度的增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，則催化劑V₂O₅能增大該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃ ）=2：1：2，沒有說明正逆反應(yīng)速率，則不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，延長了反應(yīng)達到平衡的時間，故C錯誤；
D、根據(jù)計算平均速率的定義公式，濃度變化量c₂-c₁，時間為t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素、平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計算等，題目難度中等，化學(xué)平衡的計算及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達式及其計算是高考的重點，注意歸納總結(jié)．