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16．正確認識官能團有助于了解有機物的性質，下列有關物質官能團的說法正確的是（　�。�
A．油脂分子中都含有碳碳雙鍵B．葡萄糖分子中含有羥基和醛基
C．水分子中含有羥基D．乙酸乙酯分子中含有羧基

分析 A．如為飽和脂肪酸形成的油脂，則不含碳碳雙鍵；
B．葡萄糖為多羥基醛；
C．水不含羥基；
D．乙酸乙酯含有酯基．

解答 解：A．油脂中脂肪類含有碳碳雙鍵較少，硬化油為飽和脂肪酸形成的油脂，不含碳碳雙鍵，故A錯誤
B．葡萄糖為多羥基醛，含有羥基和醛基，故B正確；
C．羥基只存在于有機物中，水不含羥基，故C錯誤；
D．乙酸乙酯含有酯基，不含羧基，羧基存在于酸中，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意把握常見有機物的結構、種類以及官能團的名稱，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol的白磷（P4）或CCl4中所含的共價鍵數均為0.4NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數一定為3.2NA
C．5.4gAl分別于含溶質0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2分子數均為0.3NA
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉移4 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下有如下反應：R2On2-+aH++3Y2-═2R3++3Y+bH2O，則R2On2-中的n值為（　�。�
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于鈉的化合物敘述中錯誤的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與2 mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是NaOH和Na2CO3
B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O組成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L的硫酸恰好完全反應，則原混合物中各成分的物質的量之比可為任意值
C．將mg CO和H2的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mg
D．將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是Na2O和Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl
B．通過加聚反應得到的聚乙烯屬于天然高分子化合物
C．聚乙烯的鏈節(jié)是CH2=CH2
D．聚乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升．關于該反應的下列敘述：①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量部分轉化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　�。�
A．①②③B．①③C．①②D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某無色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，為了檢驗除OH-外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現象：

下列有關結論錯誤的是（　　）
A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現象1中白色沉淀是AgCl
B．現象3中白色沉淀是BaSO4
C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸
D．產生現象2的離子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞W
B．單質的氧化性：W＞Z
C．溴與元素M同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比M的強
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C二點的平衡常數KB、KC的大小關系為KB＞KC．
（3）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數K=1.3（保留二位有效數字）．
（4）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（5）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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