體積均為100ml,物質(zhì)的量濃度都為3mol/l的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3:4,則鋁的質(zhì)量為
A．2.7gB．3.6gC．4.8gD．7.2g
D
鋁與酸堿反應(yīng)的離子方程式為：
①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑       ② 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
現(xiàn)在提供的氫離子為0.6mol、OH—為0.3mol，當(dāng)鋁均不足時(shí)，生成氫氣的體積比為3:3,而當(dāng)鋁均過(guò)量時(shí)，生成氫氣的體積比為3:4.5，而題目中所生成氫氣的體積比為3:4,可知，鋁相對(duì)與堿不足，相對(duì)于酸過(guò)量：
則由①反應(yīng)可得：鋁與酸產(chǎn)生的氫氣為：0.3mol
則由②反應(yīng)可得：與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為0.4mol，進(jìn)而可得出鋁的質(zhì)量為：0.4××27=7.2g
故答案為D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論不正確的是
A．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1
B．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1
C．V之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸
D．這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3；②Al(OH)3；③Al ；④Al2O3；
A．①②④B．①③④C．②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的鋁鐵合金與300mL 2mol/L的硝酸完全反應(yīng)，生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），三價(jià)鐵鹽和鋁鹽等，向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使完全反應(yīng)并生成沉淀最多，則所加入NaOH溶液的體積是
A．150mLB．300 mLC．450 mLD．600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含n mol 硫酸鋁的溶液中加入m mol NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，則生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是
A．(8n-m)molB．(4m-n)molC．(4n-m)molD．(7n-m)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在AlCl3溶液中，逐滴滴入NaOH溶液，剛開(kāi)始可以觀察到              ，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式                       ，繼續(xù)往溶液中滴入NaOH溶液，可以觀察到               ，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，鎂電池放電時(shí)電壓高而穩(wěn)定，因而越來(lái)越受到人們的關(guān)注。有一種鎂原電池總反應(yīng)為：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4。在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）
A．Mg2+向正極遷移B．負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-= xMg2+
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的 溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。
下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．d="a+17b" B．C1=C2V2/V1
C．鋁為 (24b-a)/9 molD．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為mol

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