Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、根據(jù)如圖知該反應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的活化能相差d-c，但其反應(yīng)熱均為a-b
• B、若2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
• C、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
• D、已知：Ⅰ：對(duì)于反應(yīng)：3Si（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（s）△H=-a kJ/mol，Ⅱ：N≡N鍵能為bkJ?mol^-1Si-Si鍵能為ckJ?mol^-1
  且a、b、c均大于零，則斷開1 mol Si-N鍵所需的能量為

  (2b+6c+a)

  12

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的活化能相差d-c，其反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱均為：b-a；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量；
C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與過(guò)程和是否加熱無(wú)關(guān)，只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；
D、1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；

解答： 解：A、反應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的活化能相差d-c，其反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱均為：b-a，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，生成穩(wěn)定的二氧化碳，而不是一氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與過(guò)程和是否加熱無(wú)關(guān)，只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，如鋁熱反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，但是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，2b+6c-12Si-N=-a，所以1 mol Si-N鍵所需的能量為

(2b+6c+a)

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，故D正確；
故選D

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的相關(guān)知識(shí)，反應(yīng)熱與過(guò)程無(wú)關(guān)，只與起始狀態(tài)有關(guān)，比較簡(jiǎn)單．