Question

在室溫下，將pH=a的酸和pH=b的堿等體積混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7．則該酸和堿的組合可以是（ ）
A．醋酸和氫氧化鈉
B．鹽酸和氨水
C．硫酸和氫氧化鉀
D．硝酸和氫氧化鋇

Answer 1

【答案】分析：酸中c（H⁺）=10^-pH mol?L^-1=10^-amol?L^-1，堿中c（OH^-）=10^pH-14 mol?L^-1=10^b-14 mol?L^-1=10^-amol?L^-1，可見酸中c（H⁺）與堿中c（OH^-）相等，混合后溶液的pH小于7，說明溶液呈酸性，則不可能為強酸強堿混合，應為弱酸與強堿的組合．
解答：解：pH=a的酸的溶液中c（H⁺）=10^-pH mol?L^-1=10^-amol?L^-1，
a+b=14，則pH=b的堿中c（OH^-）=10^pH-14 mol?L^-1=10^b-14 mol?L^-1=10^-amol?L^-1，
可見酸中c（H⁺）與堿中c（OH^-）相等，
A．醋酸為弱酸，等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，pH小于7，故A正確；
B．一水合氨為弱堿，等體積混合時，氨水過量，溶液呈堿性，pH大于7，故B錯誤；
C硫酸和氫氧化鉀都為強電解質，等體積混合，溶液呈中性，pH=7，故C錯誤；
D．硝酸和氫氧化鋇都為強電解質，等體積混合，溶液呈中性，pH=7，故D錯誤．
故選A．
點評：本題為PH加和等于14且等體積混合類型題，題目難度中等，答題時注意若對應的酸堿均為強電解質，則溶液混合后恰好呈中性．若酸為弱酸而堿為強堿（或酸為強酸而堿為弱堿），由于弱電解質部分電離，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于10 ^-amol/L，即弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時，酸（或堿）過量，因此溶液顯酸（或堿）性．