恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g）N2O4(g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是( ）

A．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，V正增大，V逆減小

B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺

C．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子量減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
C．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．原子數(shù)相同的N2和C2H6B．等體積等密度的CO和N2
C．等體積的O2和N2D．質(zhì)量相等的N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） kJ·mol）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)(pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

請(qǐng)寫出下列物理量的關(guān)系：

（1）濃度c1與c2_________________；2c2與c3________________

（2）能量a與b __________________；2b與c___________________

（3）壓強(qiáng)p1與p2_________________；2p2與p3__________________

（4）轉(zhuǎn)化率α1與α2________________；α2與α3___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，F(xiàn)受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g）+B(g）2C(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說(shuō)法正確的是( ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間

B．若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度大于4

D．如圖II所示若x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)可能的數(shù)據(jù)是( ）

A．c(SO3）=0.4mol/L

B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

C．c(O2）=0.35mol/L

D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ四種制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
（b）用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2懸濁液制備Cu2O；
（c）電解法制備Cu2O．原理如右圖所示反應(yīng)為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，則銅作為陽(yáng)極；
（d）最新實(shí)驗(yàn)研究加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2和水蒸氣．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)Cu2O光照
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol1.01.62.02.0
前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2溫度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對(duì)四份 相同質(zhì)量的水催化分解，產(chǎn)生的氫氣經(jīng)干燥裝置并用針筒收集；V（H2）隨時(shí)間t變化如右圖所示．下列敘述正確的是BC（雙選題）．
A．d方法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量
B．d方法制得的Cu2O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯．
C． c、d 產(chǎn)生的氫氣總體積不同可能和水的蒸發(fā)有關(guān)
D． d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的試劑．
Ⅰ．測(cè)定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序號(hào)）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（1）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實(shí)驗(yàn)中不必用到的是a
a．容量瓶        b．鐵架臺(tái)　　　　　 c．錐形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是ad（填序號(hào)）．
a．堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．相同質(zhì)量的下列氣體中，所含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2D．C2H6

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同步練習(xí)冊(cè)答案