2．如圖為元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素．B的最高價(jià)氧化物的水化物為H3BO4，則A、B、C依次是（　　）
A．C、A1、PB．N、Si、SC．C、P、OD．F、S、Ar

分析 A、B、C均為短周期元素，由元素位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，根據(jù)B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式確定B的最高正化合價(jià)，可以確定B，進(jìn)而確定A、C．

解答 解：A、B、C均為短周期元素，由元素位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，B的最高價(jià)氧化物的水化物為H3BO4，最高正化合價(jià)為+5，可以確定B為P元素，則A為碳元素、C為O元素，故選：C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB（填序號）；
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）從0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1；
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填序號）；
A．升高溫度                 B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20（保留兩位有效數(shù)字）．若使該反應(yīng)K=l，則可以改變以下D（填序號）條件．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度      D．升高溫度    E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對可逆反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）：n （O2）=4：5
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
D．當(dāng)v正（NH3）：v正（NO）=1：1 時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2KI═I2+2KCl
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示．
（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是萃取、分液操作（填寫操作名稱）；
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是C6H5ONa（填化學(xué)式，下同）．由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是NaHCO3．
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和CaCO3．通過過濾（填操作名稱）操作，可以使產(chǎn)物相互分離．
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2、NaOH、C6H6和CaO．
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚；
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚．試寫出②步的反應(yīng)方程式：；
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水50mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g，求此廢水中苯酚的含量1880 （mg•L-1）；
（4）苯酚能用于配制不銹鋼鍋的手柄（高分子材料），寫出生成該高分子化合物的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)元素周期表1～18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用元素符號或者化學(xué)式回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物Na2O、Na2O2；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaoH；
（2）最高正化合價(jià)最高的元素是Cl，其最高正化合價(jià)為+7；
（3）單質(zhì)既能與HCI反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是Al，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4；
（6）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na；
（7）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)，電子由Al電極經(jīng)外電路流向Li電極
B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+
D．電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請按照官能團(tuán)的種類不同將下列有機(jī)化合物進(jìn)行分類：
A．HC≡C-CH2CH3
B．
C．
D．
E．
F．
G．
H．
I．
J．
K．
屬于不飽和烴的是AG，屬于醇的是D，屬于酚的是F，屬于醛的是EI，屬于羧酸的是CH，屬于酯的是BJ，屬于鹵代烴的是K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B．反應(yīng)（1）和（2）均為取代反應(yīng)
C．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，均有酸性
D．與苯氧乙酸互為同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，并能發(fā)生水解反應(yīng)但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芬香族化合物共有6種

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同步練習(xí)冊答案