在2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O。半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。則半分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(X)為

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1                      B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1                       D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，NH3減少了0.12 mol。求:

(1)1 min內(nèi)，以NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率____________。

(2)以O(shè)2表示的化學(xué)反應(yīng)速率____________。

(3)以NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率____________。

(4)以H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率____________。

(5)分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高一5月月考理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示,下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013年江蘇南京學(xué)大教育專(zhuān)修學(xué)校高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 molSO2和2 molO 2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n(SO2)="1.2" mol。下列說(shuō)法正確的是 (    )

A．反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中n(SO3)可能為0.5 mol
B．當(dāng)v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．

（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃．

（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol

c．大于0．5 mol            d．無(wú)法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆度廣東省高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題，

  (1) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=           ，焓變△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=          ；從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min)

(3) 該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1       K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4) 70℃時(shí)，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為ω3，則ω3      ω2 (填“>”、“<”或“=” )。

(5) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)

A．2v(B)＝3v(A)                     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

 

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