（14分）KCIO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無(wú)炭復(fù)寫(xiě)紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜鰞煞N物質(zhì)，過(guò)程如下：

I．殘?jiān)兄饕煞质荂a（OH）2和           。
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得49．0克KClO3晶體，則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2         升。
Ⅳ、將I中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細(xì)CaCO3，過(guò)程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解原因          。
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是          。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是            。

（14分）
Ⅰ．CaCO3                                                          （2分）
Ⅱ．6Cl2＋6Ca（OH）2 = 5CaCl2＋Ca（ClO3）2 + 6H2O                    （3分）
Ⅲ．26．88或26．9                                                 （2分）
Ⅳ．① CaCO3（s）Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CaCO3溶解（或其他合理答案）                                 （2分）
② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O ="=" CaCO3↓+ 2NH4Cl                        （3分）
③ NH4Cl                                                           （2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主治小麥黑穗病，在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐、除草劑等．
（1）實(shí)驗(yàn)室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液，為防止其變質(zhì)，應(yīng)在該溶液中應(yīng)加入適量
鐵，硫酸
鐵，硫酸
．
（2）新制的綠礬晶體（FeSO4?7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
．
（3）已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C．
①裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是
防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）
防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）
，試管浸泡在50℃的熱水浴中，目的是
防止SO3液化或凝固
防止SO3液化或凝固
．
②裝置III和裝置IV的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫(xiě)檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選試劑：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

檢驗(yàn)試劑 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入足量
0.5mol．L-1BaCl2
0.5mol．L-1BaCl2
．		 產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入足量
0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
．
若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，
若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，

若溶液紫色（或橙色）無(wú)明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
若溶液紫色（或橙色）無(wú)明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
．
③裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
④如何檢驗(yàn)裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產(chǎn)物有無(wú)FeO？寫(xiě)出步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量分解后剩余固體于試管中，往試管中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明生成的固體產(chǎn)物含有FeO
取少量分解后剩余固體于試管中，往試管中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明生成的固體產(chǎn)物含有FeO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）常用作食品袋中填充氣的是
 
（填名稱(chēng)）．常用作制冷劑的化合物是
 
（填名稱(chēng)），該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥．實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)來(lái)制備氨氣，其化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）KCIO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無(wú)炭復(fù)寫(xiě)紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜鰞煞N物質(zhì)，過(guò)程如下：

       I．殘?jiān)兄饕煞质荂a（OH）2和           。

       II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

       Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得49．0克KClO3晶體，則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2          升。

       Ⅳ、將I中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細(xì)CaCO3，過(guò)程如下：

       ①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解原因          。

       ②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是          。

       ③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省馬鞍山市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（14分）KCIO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無(wú)炭復(fù)寫(xiě)紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜鰞煞N物質(zhì)，過(guò)程如下：

       I．殘?jiān)兄饕煞质荂a（OH）2和            。

       II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

       Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得49．0克KClO3晶體，則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2          升。

       Ⅳ、將I中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細(xì)CaCO3，過(guò)程如下：

       ①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解原因           。

       ②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是           。

       ③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是             。

 

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