【題目】化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:
已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。
試回答:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_________,A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________。
(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_____________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。
(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有5個(gè)峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(6)寫(xiě)出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線(xiàn)(其他試劑任選):_____________。
【答案】對(duì)二甲苯(或1, 4-二甲苯)取代反應(yīng)O2/Cu或Ag,加熱(或答氧氣,催化劑、加熱)碳碳雙鍵、醛基8,
【解析】
由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題給信息可知,D為。運(yùn)用逆推法, C為,催化氧化生成;B為,在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成;A為,在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成;與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成,加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱(chēng)為對(duì)二甲苯;A→B的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成。B→C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。(4)C→D的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑,在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成。(5)與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基。(5)D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說(shuō)明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu),其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚,其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種,共8種;苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有5個(gè)峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和。(6)由題給信息,結(jié)合逆推法可知乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成,加熱脫水生成2-丁烯醛,合成路線(xiàn)為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱(chēng)精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(檸檬烯)。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
(1)將1~2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30 mL水
(2)松開(kāi)活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊,打開(kāi)冷凝水,水蒸氣蒸餾即開(kāi)始進(jìn)行,可觀(guān)察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠,澄清透明時(shí),說(shuō)明蒸餾完成
B. 蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,立即停止加熱
C. 長(zhǎng)玻管作安全管,平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸
D. 要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:萃取、分液、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 (設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質(zhì)量/g | NO的體積/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g
C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,根據(jù)氣味判斷可能是氨氣,但不能確定一定是氨氣。下列提供的方法中,你認(rèn)為能夠幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的是
A. 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口
B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口
C. 用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開(kāi)的瓶口
D. 用干燥的紅色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
(1)上述反應(yīng)____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖中表示NO2變化曲線(xiàn)的是____。用O2表示從0s~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v[(NO)逆]=2v[(O2)正] d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉
B.鎂在空氣中能穩(wěn)定存在,是因?yàn)槠浔砻嫘纬闪酥旅艿难趸?/span>
C.鋁制品在生活中非常普遍,這是因?yàn)殇X不活潑
D.鐵不能形成致密的氧化膜,在潮濕的空氣中易生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn):將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀(guān)察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物,請(qǐng)你協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
[探究一]
(1)另稱(chēng)取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,應(yīng)選用____
a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺,試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因:_________________________________________________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_________。
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)如圖所示探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,裝置B中試劑的作用是____________。
(3)認(rèn)為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。為了進(jìn)一步確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加裝置M于______(填序號(hào)),M中所加試劑為______。
a.A~B之間 b.B~C之間 c.C~D之間 d.E~F之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素,具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,稱(chēng)為類(lèi)鉛。關(guān)于它的性質(zhì),預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是
A. 它的最外層電子數(shù)為4 B. 它的金屬性比鉛強(qiáng)
C. 它具有+2、+4價(jià) D. 它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2,流程如下:
(1)操作Ⅰ使用的試劑是____________,所用主要儀器的名稱(chēng)是________。
(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH最大范圍是____________。酸化溶液Z時(shí),使用的試劑為__________。
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 沉淀完全時(shí)的pH | |
Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
Ca2+ | 12.2 | c(OH-)=1.8 mol·L-1 |
(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是__________。
(4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3:將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確,錯(cuò)誤在于___________________________。用一個(gè)化學(xué)方程式表示H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3: __________________。
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