在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是
A．+4B．+5C．+6D．+7
B

試題分析：由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應(yīng)后1個(gè)RO4-離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷、2個(gè)F-離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，而反應(yīng)前2個(gè)OH-離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；設(shè)RO3-離子中R元素的化合價(jià)為x，則有x+（-2）×3=-1，解得x=+5。
故選B。
點(diǎn)評：本題考查利用離子反應(yīng)方程式來確定原子團(tuán)中元素的化合價(jià)，原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為整個(gè)原子團(tuán)的化合價(jià)，根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)可以計(jì)算出其中未知元素化合價(jià)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈣是自然界存在最廣泛的IIA族元素，常以化合物N存在。從鈣單質(zhì)起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

(1)鈣元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化學(xué)鍵類型為_______________；N的化學(xué)式是______________。
（2）M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________．
（3）Z和G的電子式分別為_______________________和_________________________.
（4）Z與R反應(yīng)可能生成的鹽有________________________________（填化學(xué)式）。
（5）實(shí)際生產(chǎn)中，可由N為原料制備單質(zhì)鈣，簡述一種制備方法：
_________________________________________________________________________.
（6）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分含F(xiàn)e元素和Ca元素。
請配平下列用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃) +MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列說法不正確的是(     )     
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+S  K2S+N2↑+3a 已配平
①畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖                          。
②生成物中除氮?dú)馀c硫化鉀外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的化學(xué)式為             。
③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有         種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是                   ，寫出該氧化物通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式                                       。
④下列事實(shí)能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是           。
A．同條件同濃度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4B．穩(wěn)定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)D．溶解性：H2S＞CH4
⑤已知常溫時(shí)CuS的Ksp＝1.3×10－36，向100 ml 2×10－18 mol/L 的K2S溶液中加入100 ml
2×10－18 mol/L的CuCl2溶液,試通過計(jì)算說明有無CuS沉淀生成（寫出計(jì)算推理過程，忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分) (1)配平下列反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
    As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_________，當(dāng)有1mol As2O3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC中Si為+4價(jià)，C為—4價(jià)）的化學(xué)方程式為 
SiO2 +  3C  ==  SiC  +  2CO↑
在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比
A．2 ：1B．1 ：2C．5 ：3D．3 ：5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                  ④mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是  
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將氯氣通入一定溫度的溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，所得溶液中則參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為（     ）
A．B．C．D．

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