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6．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
B．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是NA
C．1molFe與足量鹽酸反應，轉移電子數為3NA
D．標準狀況下36g H2O中原子的數目為6NA

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、根據氧氣和臭氧均由氧原子構成來分析；
C、鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價；
D、求出水的物質的量，然后根據1mol水中含3mol原子來分析．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故22.4L混合氣體的物質的量不一定是1mol，則含有的碳原子數不一定是NA個，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g無論是氧氣還是臭氧，含有的氧原子的物質的量均為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，與該氣體是臭氧還是氧氣無關，故B正確；
C、鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵與鹽酸反應轉移2mol電子即2NA個，故C錯誤；
D、36g水的物質的量為n=$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，與水所處的狀態(tài)無關，而1mol水中含3mol原子，故2mol水中含6mol原子即6NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A．鋰電池是一種質量輕、額定電壓高、壽命長的高能電池
B．鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池
C．燃料電池具有能量轉化率高，能長時間供電等優(yōu)點
D．原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化為電能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作后的混合物不能用加水過濾的方法進行分離的是（　�。�
A．實驗室用KClO3制取氧氣所剩余的KCl和MnO2的混合物
B．實驗室用稀鹽酸和大理石反應制取CO2時，得到的CaCl2和大理石的混合物
C．某同學用氫氣還原氧化銅來制取純凈的銅，由于最后操作不當而使還原生成的銅部分被氧化后剩余的混合物
D．用過量的Zn粉和稀H2SO4溶液來制取H2最后剩余的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2含有0.5NA個氧原子
B．1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中有NA個Na+
C．標準狀況下，22.4L CCl4含有NA個CCl4分子
D．1mol Al完全反應變成Al3+，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液中可能大量存在H+，Mg2+，OH-，SO42-，Cu2+，Cl-等幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定推斷，原溶液中不存在的離子是OH-、Cu2+，（填化學式，下同）
（2）將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；說明原溶液中肯定存在的離子是H+，肯定不存在的離子是OH-，
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；說明原溶液中肯定存在的離子是SO42-，
（4）�。�3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+．
（5）�。�3）的濾液加入過量AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能 （填“能”或“不能”）說明原溶液中肯定存在Cl-，如不能，請寫出鑒別方法：取少量原溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則證明原溶液中含有氯離子，否則原溶液中不存在氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W課外活動小組學生利用如圖所示裝置進行鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步與氧化鐵反應（圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略）．堿石灰是一種固體干燥劑，其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質．

（1）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
（2）堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（3）實驗過程中最后點燃的是③（填編號）（①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈．
（4）裝置E中的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，試管壁上有水霧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．等溫濃度均為0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
B．在0.1mol•L-1的NaA溶液中各離子濃度關系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．等溫濃度均為0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，下列措施不可行的是（　　）
A．加入適量的6 mol•L-1的鹽酸B．加入適量蒸餾水
C．加熱D．用鋅粉替代鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）下列每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO ②濁液、溶液、膠體、水水
（2）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為13.6ml（小數點后保留一位有效數字），如果實驗室有10ml、20ml、50ml量筒，應選用20ml量筒；實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有AC（填序號）
A．濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶進行定容
B．定容時仰視刻度線
C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯
（3）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成0.896L（標況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為 10.21g，試計算混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度是0.4mol/L．

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