1．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．S（s，單斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．1molSO2（g）分解成lmol S（s，單斜）和lmol O2（g）時會放出熱量

分析 由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，生成SO2的反應為放熱反應，以此解答該題．

解答 解：A．單斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，單斜）=S（s，正交）△H=-0.33kJ/mol，為放熱反應，故A錯誤；
B．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B正確；
C．由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，故C錯誤；
D．互為逆過程的反應的焓變互為相反數(shù)，即1molSO2（g）分解成lmol S（s，單斜）和lmol O2（g）時會吸收的能量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量的變化，題目難度不大，注意分析能量曲線，判斷反應熱、活化能與鍵能的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Na+、Fe2+、SO42-
B．在堿性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．含大量Fe3+溶液中：K+、Cl-、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于試劑保存的說法錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸不能存放于玻璃瓶中
B．氯水存放于棕色試劑瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．氫氧化鈉溶液存放于玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達不正確的是（　�。�
選項反應敘述產(chǎn)物圖示
ANaOH溶液與SO2
反應時溶液中的溶質(zhì)
BNaAlO2溶液與鹽酸反
應后鋁元素的存在形式
CFe和稀HNO3反應
后，鐵元素的存在形式
DFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．指出反應的氧化劑和還原產(chǎn)物：
2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．遇到下列情況，處理不當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B．如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液C．為了避免浪費，應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中D．連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分析下表，下列選項中錯誤的是（　�。�
化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，
K2=5.6×l0-11
A．CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動
C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，前者pH較大
D．pH=a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH相同，則醋酸中加入的水最多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．硫酸鋁鉀是一種復鹽，其電離方程式為KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，過程中可能存在以下多個離子方程式
A．Ba2++SO32-═BaSO4↓
B．Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
E．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
F．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
請回答：
（1）Al3+完全沉淀時的離子方程式為D．（只選一個填寫字母，下同）
（2）SO42-完全沉淀時的離子方程式為F．
（3）沉淀達到最大量時，沉淀的總和為2.5amol，此時的離子方程式為D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在恒溫、恒容的1L密閉容器中，混合氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量n與時間t 的關系如表所示：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
t/min
n/mol		0min2min4min6min8min
n（X）0.20.150.10.10.05
n（Y）0.60.450.30.30.5
n（Z）00.10.20.20.3
（1）第6min末改變了什么條件到達第8分鐘的平衡狀態(tài)：通入0.35molY．
（2）在相同溫度下，若1L容器為體積可變的密閉容器，現(xiàn)充入0.2mol X、0.6molY，達到平衡時n（Z）=bmol，則b＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”），平衡時容器的體積V=$\frac{4-5b}{4}$L（用含b的式子表示）
（3）維持溫度和壓強不變，第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達到新平衡時Z的物質(zhì)的量0.4mol
（4）維持溫度和體積不變，在第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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