Question

100mL 2mol/L的溴化鈉溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干得到固體16.15g．求：
（1）通入的氯氣在標(biāo)況下的體積是多少？
（2）所得固體的成份及各自物質(zhì)的量．

Answer 1

分析：根據(jù)n=cV計(jì)算原溶液中NaBr的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算NaBr的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，利用固體質(zhì)量差根據(jù)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣、溴化鈉的物質(zhì)的量、生成氯化鈉的物質(zhì)的量；
（1）根據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣的體積；
（2）結(jié)合參加反應(yīng)的NaBr、生成的NaCl的物質(zhì)的量解答．

解答：解：溶液中NaBr的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，NaBr的質(zhì)量=0.2mol×103g/mol=20.6g，
    2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl      固體質(zhì)量差△m
    2mol  1mol    2mol       160g-71g=89g
 n（NaBr）  n（Cl₂）  n（NaCl）    20.6g-16.15g=4.45g
故n（NaBr）=2mol×

4.45g

89g

=0.1mol，
 n（Cl₂）=1mol×

4.45g

89g

=0.05mol，
 n（NaCl）=2mol×

4.45g

89g

=0.1mol，
（1）生成氯氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成氯氣的體積為1.12L．
（2）所得固體中NaCl為0.1mol，NaBr為0.2mol-0.1mol=0.1mol，
答：所得固體中NaBr和NaCl均為0.1mol．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，注意利用差量法進(jìn)行的計(jì)算．