【題目】已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　�。�

A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

【答案】B

【解析】試題分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于鈉鹽的是( )

A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)俗名與化學(xué)式對應(yīng)錯誤的是

A.膽礬 CuSO45H2O

B.重晶石 BaSO3

C.綠礬 FeSO47H2O

D.明礬KAl（SO4）212H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是（ ）
A.取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+
B.滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO
C.滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，溶液中含F(xiàn)e2+
D.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 ． 若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1 mol
B.合金中，銅的質(zhì)量為2.8 g
C.原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5 molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。
（1）氨氣是共價型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．
反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 ．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序為 ．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有 ．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2 ， 晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注．

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞 ． （填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是 ． a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨 b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體
（3）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為g/cm3。(列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜．請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式（ ）
A.A是C3H6、B是C2H6
B.A是C6H6、B是C4H6
C.A是C6H6、B是C2H6
D.A是C3H8、B是C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol硫酸鋁鉀中陰離子所帶電荷總數(shù)為2NA
B.等質(zhì)量的乙炔和苯分別完全燃燒，乙炔和苯都消耗7.5NA個氧氣分子
C.將0.1mol碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液含有CO 和HCO 共0.1NA個
D.在H2O2作燃料電池的負(fù)極原料時，每摩爾H2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)?/span>C，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為_____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為________________________________________________。

（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為________________________________________，對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________。

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