Question

8．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為283 kJ
• B． 圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
  
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ•mol^-1
• D． CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10²⁴

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol；
B．由熱化學(xué)方程式可知，1molCO完全燃燒放出熱量283kJ；
C．反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比關(guān)系，氣體物質(zhì)的能量比固體能量高；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)計算參加反應(yīng)CO物質(zhì)的量，再根據(jù)C元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1，可知CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B．由熱化學(xué)方程式可知，1molCO燃燒放出熱量為283kJ，圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯誤；
C．熱化學(xué)方程式為2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，二氧化碳氣體變化為固體放熱，△H＜-452kJ/mol，故C錯誤；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，參加反應(yīng)CO為2mol×$\frac{509kJ}{1018kJ}$=1mol，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10²⁴，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查燃燒熱、熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱計算、蓋斯定律應(yīng)用等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．